a) Phương trình hoá học sảy ra:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

b) Theo phương trình hoá học, ta thấy 1 mol kẽm phản ứng với 1 mol H2SO4. Vì vậy, số mol kẽm đã tham gia phản ứng là số mol H2SO4 đã phản ứng.
Theo đề bài, dung dịch H2SO4 loãng có thể coi là dung dịch H2SO4 1M (vì không có thông tin về nồng độ của dung dịch H2SO4 loãng). Vậy, số mol H2SO4 đã phản ứng là 100 ml = 0.1 l.

c) Để tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng, ta cần biết số mol HCl đã dùng và thể tích dung dịch HCl đã dùng.
Theo phương trình hoá học, 1 mol kẽm phản ứng với 2 mol HCl. Vậy, số mol HCl đã dùng là số mol H2 sinh ra / 2.
Theo đề bài, sinh ra 2.24 l khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn, vậy số mol H2 là 2.24 / 22.4 = 0.1 mol.
Vậy, số mol HCl đã dùng là 0.1 mol / 2 = 0.05 mol.

Để tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng, ta cần biết thể tích dung dịch HCl đã dùng. Tuy nhiên, theo đề bài không có thông tin về thể tích dung dịch HCl đã dùng, nên không thể tính được nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.