Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng các phương trình hóa học và các quy tắc tính toán liên quan.

Phương trình hóa học cho phản ứng giữa Mg và HCl là:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

a) Thể tích khí thoát ra:
Theo phương trình hóa học, ta thấy rằng 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl sẽ tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, số mol H2 sinh ra từ 4,8 gam Mg là:
n(H2) = m/M = 4,8/24,3 = 0,197 mol

Với mỗi mol khí H2, thể tích tương ứng là 22,4 lít ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm). Vậy thể tích khí H2 thoát ra là:
V(H2) = n(H2) * 22,4 = 0,197 * 22,4 = 4,41 lít

b) Khối lượng muối thu được:
Theo phương trình hóa học, ta thấy rằng 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl sẽ tạo ra 1 mol MgCl2. Vì vậy, số mol MgCl2 thu được từ 4,8 gam Mg là:
n(MgCl2) = n(H2) = 0,197 mol

Khối lượng muối thu được là:
m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2) = 0,197 * (24,3 + 35,5*2) = 0,197 * 95,3 = 18,77 gam

c) Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl:
Theo phương trình hóa học, ta thấy rằng 1 mol HCl tác dụng với 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, số mol HCl trong dung dịch là:
n(HCl) = n(H2) = 0,197 mol

Khối lượng HCl trong dung dịch là:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,197 * (1 + 35,5) = 0,197 * 36,5 = 7,19 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl là:
% HCl = (m(HCl)/m(dung dịch)) * 100 = (7,19/100) * 100 = 7,19%