Khi cho miếng aluminium tan hết vào dung dịch có chứa 0,5 mol HCl thì thu được muối AlCl3 và 4,958 lít khí hydrogen (đkc)

a/ Để tính khối lượng miếng aluminium đã phản ứng, ta cần biết số mol của aluminium đã phản ứng. Ta có biểu thức:

n(Al) = n(H2)

Với n(H2) là số mol của khí hydrogen, ta có:

n(H2) = 4,958 L / 22,4 L/mol = 0,221 mol

Vì tỉ lệ phản ứng giữa aluminium và hydrogen là 2:3, nên số mol của aluminium cần phản ứng là:

n(Al) = (2/3) * n(H2) = (2/3) * 0,221 mol = 0,147 mol

Khối lượng của miếng aluminium đã phản ứng là:

m(Al) = n(Al) * M(Al)

Với M(Al) là khối lượng mol của aluminium, ta có:

M(Al) = 27 g/mol

m(Al) = 0,147 mol * 27 g/mol = 3,969 g

Vậy khối lượng miếng aluminium đã phản ứng là 3,969 g.

b/ Để xác định xem HCl còn dư hay không, ta cần tính số mol của HCl ban đầu và số mol của HCl đã phản ứng với aluminium.

Số mol HCl ban đầu là:

n(HCl) = 0,5 mol

Số mol HCl đã phản ứng với aluminium là:

n(HCl) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0,147 mol = 0,221 mol

Vậy số mol HCl còn lại sau phản ứng là:

n(HCl) còn lại = n(HCl) ban đầu - n(HCl) đã phản ứng

n(HCl) còn lại = 0,5 mol - 0,221 mol = 0,279 mol

Để tính khối lượng HCl còn lại, ta sử dụng biểu thức:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl)

Với M(HCl) là khối lượng mol của HCl, ta có:

M(HCl) = 36,5 g/mol

m(HCl) = 0,279 mol * 36,5 g/mol = 10,184 g

Vậy khối lượng HCl còn lại là 10,184 g.

Tóm lại, khối lượng miếng aluminium đã phản ứng là 3,969 g và khối lượng HCl còn lại là 10,184 g.