a) Phương trình hóa học của quá trình hòa tan SO3 vào nước là:
SO3 + H2O -> H2SO4

Theo phương trình trên, 1 mol SO3 tạo thành 1 mol H2SO4. Vì vậy, nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sẽ bằng nồng độ mol của khí SO3.

Để tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4, ta cần biết số mol SO3. Ta có thể tính số mol SO3 bằng công thức:
số mol = khối lượng chất / khối lượng mol

Trước tiên, ta cần tính khối lượng mol của SO3. Khối lượng mol của SO3 = khối lượng mol của S + 3 * khối lượng mol của O
= 32 g/mol + 3 * 16 g/mol
= 80 g/mol

Tiếp theo, ta tính khối lượng chất của SO3:
khối lượng chất = thể tích chất * khối lượng riêng chất
= 4,48 l * 1,14 g/ml
= 5,1072 g

Số mol SO3 = 5,1072 g / 80 g/mol
= 0,06384 mol

Vậy, nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là 0,06384 mol/lít.

b) Để tính thể tích dung dịch NaOH 40% cần dùng để trung hòa dung dịch axit, ta sử dụng phương trình trạng thái của phản ứng trung hòa:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Theo phương trình trên, 1 mol H2SO4 cần 2 mol NaOH để trung hòa. Vì vậy, số mol NaOH cần dùng sẽ bằng số mol H2SO4.

Số mol NaOH = 0,06384 mol

Để tính thể tích dung dịch NaOH, ta sử dụng công thức:
thể tích = số mol / nồng độ mol

Nồng độ mol của dung dịch NaOH 40% = 40 g/100 ml = 0,4 g/ml

Thể tích dung dịch NaOH = 0,06384 mol / 0,4 mol/l
= 0,1596 l = 159,6 ml

Vậy, thể tích dung dịch NaOH 40% cần dùng để trung hòa dung dịch axit đã cho là 159,6 ml.