Cho 19,5 g Zn tác dụng với dung dịch hydrochloric acid HCl 36% sau phản ứng thu được ZnCl 2 và khí hydrogen

a. Viết phương trình phản ứng:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

b. Tính số mol của Zn:
Số mol Zn = khối lượng/Zn = 19,5 g / 65,38 g/mol = 0,298 mol

c. Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Zn và H2 là 1:1. Vì vậy, số mol H2 tạo ra cũng là 0,298 mol.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể tích là 22,4 L. Vậy thể tích của khí H2 thoát ra ở đktc là:
V = số mol x thể tích molar = 0,298 mol x 22,4 L/mol = 6,67 L

d. Tính khối lượng muối ZnCl2 thu được:
Số mol ZnCl2 = số mol Zn = 0,298 mol

Khối lượng muối ZnCl2 = số mol x khối lượng mol = 0,298 mol x (65,38 g/mol + 2 x 35,45 g/mol) = 0,298 mol x 136,28 g/mol = 40,62 g