Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của Al và H2SO4 trong phản ứng.

1. Tính số mol của Al:
- Khối lượng mol của Al (MAl) = 26.98 g/mol
- Số mol của Al (nAl) = khối lượng Al / MAl = 5.4 g / 26.98 g/mol = 0.2 mol

2. Tính số mol của H2SO4:
- Khối lượng mol của H2SO4 (MH2SO4) = 98.09 g/mol
- Số mol của H2SO4 (nH2SO4) = khối lượng H2SO4 / MH2SO4 = 200 g / 98.09 g/mol = 2.04 mol

3. Ta thấy rằng số mol của Al (0.2 mol) nhỏ hơn số mol của H2SO4 (2.04 mol) theo tỉ lệ 1:10. Do đó, Al sẽ là chất hạn chế và H2SO4 sẽ dư.

4. Tìm số mol của Al còn lại sau phản ứng:
- Số mol Al còn lại (nAl_conlai) = nAl - nH2SO4 = 0.2 mol - 2.04 mol = -1.84 mol (do Al hết trong phản ứng)

5. Tính khối lượng của dung dịch thu được:
- Khối lượng của dung dịch thu được (m_dungdich) = khối lượng H2SO4 ban đầu - khối lượng H2SO4 đã phản ứng với Al
- Khối lượng H2SO4 ban đầu = số mol H2SO4 ban đầu * MH2SO4 = 2.04 mol * 98.09 g/mol = 200 g
- Khối lượng H2SO4 đã phản ứng với Al = số mol Al đã phản ứng * MAl = 0.2 mol * 26.98 g/mol = 5.4 g
- Khối lượng của dung dịch thu được = 200 g - 5.4 g = 194.6 g

6. Tính C% của dung dịch thu được:
- C% = (khối lượng dung dịch thu được / khối lượng dung dịch ban đầu) * 100%
- C% = (194.6 g / 200 g) * 100% = 97.3%

Vậy, C% của dung dịch thu được sau phản ứng là 97.3%.