a/ Phương trình phản ứng xảy ra:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

b/ Để tính tỉ lệ phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp, ta cần biết khối lượng của từng chất trong hỗn hợp. Ta gọi m là khối lượng của Fe trong hỗn hợp và n là khối lượng của FeO trong hỗn hợp.

Theo đề bài, tổng khối lượng của hỗn hợp là 6,4 g. Vậy ta có phương trình sau:
m + n = 6,4

Ta biết rằng khi Fe tác dụng với HCl, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Với 1 mol Fe, ta thu được 1 mol H2. Vậy số mol H2 thu được từ Fe là:
n(H2) = 1,12/22,4 = 0,05 mol

Tương tự, khi FeO tác dụng với HCl, thu được 1 mol H2O. Vậy số mol H2O thu được từ FeO là:
n(H2O) = 1,12/22,4 = 0,05 mol

Ta có phương trình sau:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

Từ đó, ta có hệ phương trình sau:
m + 2n = 0,05
m + n = 6,4

Giải hệ phương trình trên, ta có:
m = 6,35 g
n = 0,05 g

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp là:
%Fe = (m/6,4) * 100 = (6,35/6,4) * 100 = 99,22%
%FeO = (n/6,4) * 100 = (0,05/6,4) * 100 = 0,78%

c/ Để hòa tan hết lượng FeO có trong hỗn hợp, ta cần tính số mol FeO. Với 1 mol FeO, ta cần 2 mol HCl để phản ứng. Vậy số mol HCl cần để hòa tan hết lượng FeO là:
n(HCl) = 2 * n = 2 * 0,05 = 0,1 mol

Giả sử dung dịch HCl 2M có thể hòa tan hết 1 lít dung dịch HCl 2M, vậy để hòa tan hết lượng FeO có trong hỗn hợp, ta cần dùng:
V(HCl) = n(HCl) / C(HCl) = 0,1 / 2 = 0,05 lít = 50 ml dung dịch HCl 2M.