1. Để tính thể tích khí hiđro thu được, ta sử dụng quy tắc Avogadro: 1 mol kim loại kẽm tác dụng với 1 mol axit sunfuric sẽ tạo ra 1 mol khí hiđro.
Molar khối lượng của kẽm là 65,38 g/mol, vậy số mol kẽm trong 13 gam là: 13/65,38 = 0,198 mol.
Vậy thể tích khí hiđro thu được là: 0,198 mol x 22,4 l/mol = 4,43 lít.
Đáp án là B. 4,48 lít.

2. Ta có phương trình phản ứng: Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
Theo phương trình, 1 mol Al tác dụng với 3 mol H2SO4 sẽ tạo ra 1 mol khí hiđro.
Molar khối lượng của Al là 26,98 g/mol, vậy số mol Al trong 11 gam là: 11/26,98 = 0,408 mol.
Vậy số mol khí hiđro thu được là: 0,408 mol x 1 mol = 0,408 mol.
Thể tích khí hiđro thu được là: 0,408 mol x 22,4 l/mol = 9,15 lít.
Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp là: (11 - 9,15)/11 x 100% = 18,64%.
Đáp án là A. 49,09%.

3. Ta có phương trình phản ứng: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Theo phương trình, 1 mol Zn tác dụng với 2 mol HCl sẽ tạo ra 1 mol khí hiđro.
Molar khối lượng của Zn là 65,38 g/mol, vậy số mol Zn trong 1,45 g là: 1,45/65,38 = 0,0221 mol.
Vậy số mol khí hiđro thu được là: 0,0221 mol x 1 mol = 0,0221 mol.
Thể tích khí hiđro thu được là: 0,0221 mol x 22,4 l/mol = 0,495 lít.
Muối khan thu được sau cô cạn dung dịch chính là muối kẽm clorua (ZnCl2).
Khối lượng muối khan là: 1,45 g - 0,495 g = 0,955 g.
Đáp án là A. 4,29.

4. Để trung hoà hỗn hợp chứa HCl và H2SO4, ta sử dụng quy tắc trung hoà: số mol axit = số mol bazơ.
Số mol HCl trong 200 ml dung dịch 0,3M là: 0,3 mol/l x 0,2 l = 0,06 mol.
Số mol H2SO4 trong 200 ml dung dịch 0,1M là: 0,1 mol/l x 0,2 l = 0,02 mol.
Vậy số mol Ba(OH)2 cần dùng là: 0,06 mol + 0,02 mol = 0,08 mol.
Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,2M cần dùng là: 0,08 mol / 0,2 mol/l = 0,4 lít = 400 ml.
Molar khối lượng của Ba(OH)2 là 171,34 g/mol, vậy khối lượng chất rắn thu được là: 0,08 mol x 171,34 g/mol = 13,71 g.
Đáp án là A. 400; 23,3.