Để tính nồng độ mol của mỗi chất tan trong dd sau phản ứng, ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa CaCl2 và AgNO3.

Phản ứng xảy ra như sau:
CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl

Số mol CaCl2 ban đầu: n(CaCl2) = M1*V1 = 2*0.1 = 0.2 mol
Số mol AgNO3 ban đầu: n(AgNO3) = M2*V2 = 2.5*0.2 = 0.5 mol

Do phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:2 giữa CaCl2 và AgNO3, nên AgNO3 sẽ hết trước. Số mol AgNO3 hết sau phản ứng là 0.2 mol.

Sau phản ứng, số mol CaCl2 còn lại: 0.2 - 0.1 = 0.1 mol
Số mol AgCl tạo thành: 2*0.1 = 0.2 mol

Nồng độ mol của CaCl2 trong dd sau phản ứng: n(CaCl2)/V = 0.1/(0.1+0.2) = 0.1/0.3 = 0.33 M
Nồng độ mol của AgCl trong dd sau phản ứng: n(AgCl)/V = 0.2/(0.1+0.2) = 0.2/0.3 = 0.67 M

Vậy, nồng độ mol của CaCl2 trong dd sau phản ứng là 0.33 M và nồng độ mol của AgCl trong dd sau phản ứng là 0.67 M.