a) Đầu tiên, ta cần viết phương trình phản ứng khi đốt cháy rượu etylic (C2H5OH) trong không khí:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Theo phương trình trên, mỗi mol rượu etylic cần 3 mol O2 để đốt cháy. Khối lượng mol của rượu etylic là:

n = m/M = 2,3g / 46g/mol = 0,05 mol

Do đó, số mol O2 cần dùng là 0,05 mol x 3 = 0,15 mol

Khối lượng của sản phẩm tạo thành (CO2 và H2O) là:

m(CO2) = 2 x 44g/mol x 0,05 mol = 4,4g
m(H2O) = 3 x 18g/mol x 0,05 mol = 2,7g

Vậy khối lượng sản phẩm tạo thành là 4,4g CO2 và 2,7g H2O.

b) Theo điều kiện VO2 = 1/5Vkk, ta có:

VO2 = 1/5Vkk
0,15 mol x 22,4L/mol = 1/5Vkk
Vkk = 0,15 mol x 22,4L/mol x 5 = 16,8L

Vậy thể tích không khí cần dùng là 16,8L.