a) Để xác định xem trong dung dịch Y có dư acid không, ta cần tính số mol HCl đã phản ứng với hỗn hợp X.
Số mol HCl = n = C*V = 2*0.4 = 0.8 mol
Vì 1 mol HCl phản ứng với 1 mol CaCO3 hoặc MgCO3, nên số mol muối trong hỗn hợp X là 0.8 mol.
Khối lượng mol của hỗn hợp X là 31.8 gam, suy ra khối lượng mol của 2 muối là 31.8/0.8 = 39.75 gam.
Khối lượng mol của CaCO3 là 40.08 gam/mol và MgCO3 là 84.31 gam/mol.
Vậy tổng khối lượng của 2 muối là 40.08x + 84.31(39.75 - x) = 31.8
Giải phương trình ta có x = 0.15 mol
Do đó, trong dung dịch Y không còn dư acid.

b) Số mol CO2 sinh ra từ phản ứng là 0.15 mol.
Thể tích CO2 ở đktc là V = n*V0 = 0.15*22.4 = 3.36 lít.

c) Ta có phương trình phản ứng:
BaCO3 + HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O
Số mol CO2 sinh ra từ phản ứng là 0.15 mol, tương ứng với 0.15 mol BaCO3 đã phản ứng.
Khối lượng mol của BaCO3 là 197.34 gam/mol.
Vậy khối lượng BaCO3 đã phản ứng là 0.15*197.34 = 29.6 gam.
Suy ra khối lượng muối còn lại trong dung dịch Y là 31.8 - 29.6 = 2.2 gam.
Tỷ lệ % theo khối lượng mỗi muối trong dung dịch X là:
- CaCO3: (0.15/0.8)*100% = 18.75%
- MgCO3: (0.65/0.8)*100% = 81.25%