Để tính số mol chất còn thừa trong một phản ứng hóa học, bạn cần thực hiện các bước sau:

1. **Viết phương trình hóa học của phản ứng**: Đảm bảo rằng phương trình đã được cân bằng.

2. **Tính số mol của các chất tham gia phản ứng**: Sử dụng khối lượng hoặc thể tích (nếu là khí) và công thức số mol:
\[
n = \frac{m}{M}
\]
trong đó \( n \) là số mol, \( m \) là khối lượng chất, và \( M \) là khối lượng mol (hay phân tử khối) của chất đó.

3. **Xác định chất giới hạn (chất phản ứng hết trước)**: So sánh tỉ lệ số mol của các chất tham gia phản ứng với tỉ lệ trong phương trình hóa học cân bằng. Chất nào có tỉ lệ số mol nhỏ hơn so với tỉ lệ trong phương trình hóa học thì là chất giới hạn.

4. **Tính số mol chất còn thừa**:
- Dựa vào chất giới hạn, tính số mol của các chất khác đã phản ứng.
- Sử dụng phương trình hóa học cân bằng để xác định số mol của chất còn thừa.
- Số mol chất còn thừa = Số mol ban đầu - Số mol đã phản ứng.

### Ví dụ minh họa:

Giả sử bạn có phản ứng giữa \( \text{H}_2 \) và \( \text{O}_2 \) để tạo ra \( \text{H}_2\text{O} \):
\[
2 \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O}
\]

Giả sử bạn có 4 mol \( \text{H}_2 \) và 1 mol \( \text{O}_2 \).

1. **Viết phương trình hóa học cân bằng**:
\[
2 \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O}
\]

2. **Tính số mol của các chất tham gia phản ứng**:
- \( \text{H}_2 \): 4 mol
- \( \text{O}_2 \): 1 mol

3. **Xác định chất giới hạn**:
- Theo phương trình, 2 mol \( \text{H}_2 \) phản ứng với 1 mol \( \text{O}_2 \).
- Tỉ lệ mol của \( \text{H}_2 \) và \( \text{O}_2 \) là 4:1, tức là \( \text{H}_2 \) đang dư và \( \text{O}_2 \) là chất giới hạn.

4. **Tính số mol chất còn thừa**:
- Số mol \( \text{H}_2 \) đã phản ứng: \( 2 \times 1 = 2 \) mol (vì 1 mol \( \text{O}_2 \) phản ứng với 2 mol \( \text{H}_2 \)).
- Số mol \( \text{H}_2 \) còn thừa: \( 4 - 2 = 2 \) mol.

Vậy, sau phản ứng, còn lại 2 mol \( \text{H}_2 \).