Để tính số mol chất còn thừa trong một phản ứng hóa học, bạn cần thực hiện các bước sau:

1. **Viết phương trình hóa học của phản ứng**: Đảm bảo phương trình đã được cân bằng.

2. **Tính số mol của các chất tham gia phản ứng**: Sử dụng công thức \( n = \frac{m}{M} \) (trong đó \( n \) là số mol, \( m \) là khối lượng chất, và \( M \) là khối lượng mol) hoặc \( n = \frac{V}{22.4} \) (đối với khí ở điều kiện tiêu chuẩn).

3. **Xác định chất giới hạn**: Chất giới hạn là chất sẽ hết trước và quyết định lượng sản phẩm tạo thành. Để xác định chất giới hạn, bạn so sánh tỉ lệ số mol của các chất tham gia với tỉ lệ trong phương trình hóa học.

4. **Tính số mol chất còn thừa**:
- Dựa vào chất giới hạn, tính số mol của các chất khác đã phản ứng.
- Số mol chất còn thừa = Số mol ban đầu - Số mol đã phản ứng.

### Ví dụ minh họa:

Giả sử bạn có phản ứng giữa \( \text{H}_2 \) và \( \text{O}_2 \) để tạo ra \( \text{H}_2\text{O} \):

\[ 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]

Bạn có 4 mol \( \text{H}_2 \) và 1 mol \( \text{O}_2 \).

1. **Viết phương trình hóa học**:
\[ 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]

2. **Tính số mol của các chất tham gia**:
- \( \text{H}_2 \): 4 mol
- \( \text{O}_2 \): 1 mol

3. **Xác định chất giới hạn**:
- Theo phương trình, 2 mol \( \text{H}_2 \) phản ứng với 1 mol \( \text{O}_2 \).
- Tỉ lệ thực tế: \( \frac{4 \text{ mol } \text{H}_2}{1 \text{ mol } \text{O}_2} = 4 \), lớn hơn tỉ lệ trong phương trình (2:1).
- Do đó, \( \text{O}_2 \) là chất giới hạn.

4. **Tính số mol chất còn thừa**:
- Số mol \( \text{H}_2 \) đã phản ứng: \( 2 \times 1 = 2 \) mol (vì 1 mol \( \text{O}_2 \) phản ứng với 2 mol \( \text{H}_2 \)).
- Số mol \( \text{H}_2 \) còn thừa: \( 4 - 2 = 2 \) mol.

Vậy, sau phản ứng, còn thừa 2 mol \( \text{H}_2 \).