Để giải bài toán này, chúng ta sẽ đi qua từng bước một cách chi tiết.

### a) Tìm m gam Al

Phương trình phản ứng giữa Al và HNO3:
\[ 8Al + 30HNO_3 \rightarrow 8Al(NO_3)_3 + 3N_2 + 15H_2O \]

Tuy nhiên, trong bài này sản phẩm khí là NO, nên phương trình phản ứng có thể là:
\[ Al + 4HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + NO + 2H_2O \]

Theo phương trình này, 1 mol Al phản ứng với 4 mol HNO3 để tạo ra 1 mol NO.

Số mol NO thu được là 0,2 mol, do đó số mol Al đã phản ứng là:
\[ n_{Al} = 0,2 \text{ mol} \]

Khối lượng Al đã phản ứng là:
\[ m = n_{Al} \times M_{Al} = 0,2 \times 27 = 5,4 \text{ g} \]

### b) Tìm V HNO3 đem dùng

Số mol HNO3 cần thiết để phản ứng với 0,2 mol Al:
\[ n_{HNO_3} = 0,2 \times 4 = 0,8 \text{ mol} \]

Vì HNO3 được lấy dư 10% so với lượng phản ứng, nên số mol HNO3 thực tế là:
\[ n_{HNO_3, \text{dư}} = 0,8 \times 1,1 = 0,88 \text{ mol} \]

Nồng độ dung dịch HNO3 là 1M, do đó thể tích dung dịch HNO3 cần dùng là:
\[ V = \frac{n_{HNO_3, \text{dư}}}{C} = \frac{0,88}{1} = 0,88 \text{ lít} = 880 \text{ ml} \]

### c) Tìm a

Dung dịch X gồm Al(NO3)3 và HNO3 dư. Khi cho toàn bộ dung dịch X tác dụng với dung dịch KOH, phản ứng xảy ra là:
\[ Al(NO_3)_3 + 3KOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3KNO_3 \]

Số mol Al(NO3)3 trong dung dịch X là:
\[ n_{Al(NO_3)_3} = n_{Al} = 0,2 \text{ mol} \]

Số mol KOH cần thiết để phản ứng với Al(NO3)3 là:
\[ n_{KOH} = 0,2 \times 3 = 0,6 \text{ mol} \]

Dung dịch KOH có thể tích là 800 ml (0,8 lít), do đó nồng độ KOH là:
\[ a = \frac{n_{KOH}}{V} = \frac{0,6}{0,8} = 0,75 \text{ M} \]

Vậy nồng độ dung dịch KOH là 0,75 M.

### Tóm tắt kết quả:
a) Khối lượng Al là 5,4 g.
b) Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng là 880 ml.
c) Nồng độ dung dịch KOH là 0,75 M.