Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

### a) Tính khối lượng kẽm phản ứng

1. **Tính khối lượng CuSO₄ trong dung dịch:**
- Dung dịch CuSO₄ 10% nghĩa là có 10g CuSO₄ trong 100g dung dịch.
- Vậy trong 32g dung dịch sẽ có:
\[
\text{Khối lượng CuSO₄} = \frac{10g}{100g} \times 32g = 3.2g
\]

2. **Tính số mol CuSO₄:**
- Khối lượng mol của CuSO₄ là 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4 \times 16 (O) = 159.5 g/mol.
- Số mol CuSO₄ là:
\[
n_{\text{CuSO₄}} = \frac{3.2g}{159.5g/mol} \approx 0.0201 \text{ mol}
\]

3. **Phương trình phản ứng:**
\[
Zn + CuSO₄ \rightarrow ZnSO₄ + Cu
\]
- Theo phương trình, 1 mol Zn phản ứng với 1 mol CuSO₄.

4. **Tính số mol Zn phản ứng:**
- Số mol Zn phản ứng bằng số mol CuSO₄:
\[
n_{\text{Zn}} = 0.0201 \text{ mol}
\]

5. **Tính khối lượng Zn phản ứng:**
- Khối lượng mol của Zn là 65.4 g/mol.
- Khối lượng Zn phản ứng là:
\[
m_{\text{Zn}} = n_{\text{Zn}} \times M_{\text{Zn}} = 0.0201 \text{ mol} \times 65.4 \text{ g/mol} \approx 1.314 \text{ g}
\]

### b) Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

1. **Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng:**
- Khối lượng dung dịch ban đầu là 32g.
- Sau phản ứng, CuSO₄ đã phản ứng hết và tạo ra ZnSO₄.
- Khối lượng CuSO₄ đã phản ứng là 3.2g.
- Khối lượng ZnSO₄ tạo ra:
\[
m_{\text{ZnSO₄}} = n_{\text{ZnSO₄}} \times M_{\text{ZnSO₄}} = 0.0201 \text{ mol} \times 161.5 \text{ g/mol} \approx 3.25 \text{ g}
\]
- Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
\[
m_{\text{dd sau}} = 32g - 3.2g + 3.25g = 32.05g
\]

2. **Tính nồng độ phần trăm của dung dịch ZnSO₄:**
- Khối lượng ZnSO₄ trong dung dịch là 3.25g.
- Khối lượng dung dịch sau phản ứng là 32.05g.
- Nồng độ phần trăm của ZnSO₄:
\[
C\% = \frac{m_{\text{ZnSO₄}}}{m_{\text{dd sau}}} \times 100\% = \frac{3.25g}{32.05g} \times 100\% \approx 10.14\%
\]

Vậy, kết quả là:
a) Khối lượng kẽm phản ứng là 1.314g.
b) Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là 10.14%.