Để tính nồng độ mol (\(C\)) của dung dịch, bạn có thể sử dụng công thức sau:

\[
C = \frac{n}{V}
\]

trong đó:
- \(C\) là nồng độ mol (mol/L),
- \(n\) là số mol chất tan (mol),
- \(V\) là thể tích dung dịch (L).

Đầu tiên, ta cần tính số mol của chất tan trong mỗi trường hợp.

### a) Tính nồng độ mol của \(H_2SO_4\)

1. **Tính số mol của \(H_2SO_4\)**:
- Khối lượng mol của \(H_2SO_4\) (sulfuric acid) là:
- \(H\) = 1 g/mol,
- \(S\) = 32 g/mol,
- \(O\) = 16 g/mol
- Khối lượng mol của \(H_2SO_4 = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \text{ g/mol}\).

- Số mol \(n\) của \(H_2SO_4\):
\[
n = \frac{9,8 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
\]

2. **Tính thể tích** (đã cho 200 ml):
- \(V = 200 \text{ ml} = 0,2 \text{ L}\).

3. **Tính nồng độ mol**:
\[
C = \frac{0,1 \text{ mol}}{0,2 \text{ L}} = 0,5 \text{ mol/L}
\]

### b) Tính nồng độ mol của \(Cu(OH)_2\)

1. **Tính số mol của \(Cu(OH)_2\)**:
- Khối lượng mol của \(Cu(OH)_2\) (copper(II) hydroxide) là:
- \(Cu\) = 64 g/mol,
- \(O\) = 16 g/mol,
- \(H\) = 1 g/mol
- Khối lượng mol của \(Cu(OH)_2 = 64 + 2 \times 16 + 2 \times 1 = 98 \text{ g/mol}\).

- Số mol \(n\) của \(Cu(OH)_2\):
\[
n = \frac{9,8 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
\]

2. **Tính thể tích** (đã cho 150 ml):
- \(V = 150 \text{ ml} = 0,15 \text{ L}\).

3. **Tính nồng độ mol**:
\[
C = \frac{0,1 \text{ mol}}{0,15 \text{ L}} \approx 0,67 \text{ mol/L}
\]

### Kết luận:

a) Nồng độ mol của \(H_2SO_4\) là \(0,5 \text{ mol/L}\)
b) Nồng độ mol của \(Cu(OH)_2\) là \(0,67 \text{ mol/L}\)