Để tính thể tích của 1.5 mol khí ở 25°C và 1 bar, chúng ta có thể sử dụng định luật khí lý tưởng:

\[ PV = nRT \]

Trong đó:
- \( P \) là áp suất (1 bar = 100,000 Pa)
- \( V \) là thể tích (cần tìm)
- \( n \) là số mol (1.5 mol)
- \( R \) là hằng số khí lý tưởng (R ≈ 0.08314 L·bar/(K·mol))
- \( T \) là nhiệt độ (25°C = 298 K)

Thay các giá trị vào công thức:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Tính ra:

- \( R = 0.08314 \, \text{L·bar/(K·mol)} \)
- \( n = 1.5 \, \text{mol} \)
- \( T = 298 \, \text{K} \)
- \( P = 1 \, \text{bar} \)

Thay vào công thức:

\[ V = \frac{1.5 \, \text{mol} \times 0.08314 \, \text{L·bar/(K·mol)} \times 298 \, \text{K}}{1 \, \text{bar}} \]

\[ V = \frac{1.5 \times 0.08314 \times 298}{1} \]

\[ V \approx 37.241 \, \text{L} \]

Vậy, 1.5 mol khí ở 25°C và 1 bar chiếm thể tích khoảng 37.24 L.