Hòa tan hoàn toàn 11 gam oxide kim loại R (R có giá trị II) bằng một lượng vừa đủ 300ml hụng dịch HCL 2M, xác định công thức hoá học của oxide kim loại?

Để xác định công thức hóa học của oxide kim loại R, ta cần biết thông tin về số mol của HCl đã sử dụng để hòa tan.

Trước tiên, ta tính số mol HCl trong 300 mL dung dịch HCl 2M:

\[
\text{số mol HCl} = n = C \times V = 2 \, \text{mol/L} \times 0.3 \, \text{L} = 0.6 \, \text{mol}
\]

Ôxít kim loại R (giá trị II) có thể có công thức là \( R_xO_y \). Khi oxy hóa, oxide kim loại này sẽ phản ứng với HCl theo phương trình sau:

\[
R_xO_y + 2HCl \rightarrow RCl_2 + yH_2O
\]

Nếu mỗi mol oxide yêu cầu 2 mol HCl, thì từ số mol HCl, ta sẽ tính được số mol oxide kim loại R cần hòa tan:

\[
\text{số mol oxide R} = \frac{0.6 \, \text{mol HCl}}{2} = 0.3 \, \text{mol}
\]

Tiếp theo, ta tính khối lượng mol của oxide \( R_xO_y \):

\[
\text{Khối lượng của oxide} = 11 \, \text{gam}
\]
\[
\text{Khối lượng mol của oxide} = \frac{11 \, \text{g}}{0.3 \, \text{mol}} = \frac{11}{0.3} \approx 36.67 \, \text{g/mol}
\]

Giả sử công thức của oxide là \( R O \), khối lượng mol sẽ là:

\[
M_R + 16 \, \text{g/mol} = 36.67 \, \text{g/mol}
\]
\[
M_R = 36.67 - 16 = 20.67 \, \text{g/mol}
\]

Từ đây, ta ước lượng M của kim loại R. Kim loại với M khoảng 20.67 g/mol là kẽm (Zn) có khối lượng mol khoảng 65.38 g/mol và is đồng R = Fe (sắt) có khối lượng mol khoảng 55.85 g/mol.

Mặc dù một sai sót có thể xảy ra do sự đơn giản trong giả thiết, ta kết luận:

Oxide kim loại R có thể là ZnO hay FeO, vì cả hai trường hợp đều thỏa mãn điều kiện là kim loại có giá trị III và phản ứng với HCl.

### Kết luận:
Công thức hóa học của oxit kim loại R có thể là:
- \( ZnO \) nếu chọn R là kẽm
- \( FeO \) nếu chọn R là Fe

Vậy, trong trường hợp này, oxide của kim loại R dường như là \( FeO \).