Để giải bài toán này, ta sử dụng các thông tin về tỉ khối và áp suất để tìm ra hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3.

### Bước 1: Tính tỉ lệ mol của H2 và N2
Tỉ khối của hỗn hợp khí X so với H2 là 3,6.

Gọi:
- Số mol của H2 là \( n_1 \)
- Số mol của N2 là \( n_2 \)

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí X được tính như sau:

\[
\text{Tỉ khối} = \frac{m_X}{m_{H2}} = 3,6 \implies m_X = 3,6 \cdot m_{H2} = 3,6 \cdot 2 = 7,2 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí X bao gồm cả H2 và N2:

\[
M_X = \frac{m_1 + m_2}{n_1 + n_2} = \frac{2n_1 + 28n_2}{n_1 + n_2} = \frac{2n_1 + 28n_2}{n_1 + n_2} = 7,2
\]

### Bước 2: Tìm tỉ lệ mol của n1 và n2
Ta có hệ phương trình sau:

1. \( 2n_1 + 28n_2 = 7,2(n_1 + n_2) \)

Giải hệ phương trình này:

\[
2n_1 + 28n_2 = 7,2n_1 + 7,2n_2
\]

Sắp xếp lại phương trình:

\[
2n_1 + 28n_2 - 7,2n_1 - 7,2n_2 = 0 \implies -5,2n_1 + 20,8n_2 = 0
\]

\[
5,2n_1 = 20,8n_2 \implies \frac{n_1}{n_2} = \frac{20,8}{5,2} = 4
\]

Nghĩa là tỉ lệ mol của H2 và N2 là 4:1.

### Bước 3: Tính số mol ban đầu và số mol sau phản ứng
Gọi số mol ban đầu H2 là \( 4x \) và N2 là \( x \):

- Tổng số mol khí Ban đầu \( n_{\text{ban đầu}} = 4x + x = 5x \)

Phản ứng tổng hợp NH3 diễn ra như sau:

\[
N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3
\]

Theo tỉ lệ phản ứng, 1 mol N2 sẽ phản ứng với 3 mol H2 để tạo ra 2 mol NH3. Số mol N2 tham gia phản ứng là \( x_p \) và H2 là \( 3x_p \).

- Số mol sau phản ứng sẽ là:
- NH3 sản sinh: \( 2x_p \)
- H2 còn lại: \( 4x - 3x_p \)
- N2 còn lại: \( x - x_p \)

### Bước 4: Tính toán áp suất sau phản ứng
Áp suất tổng thể hỗn hợp khí sau phản ứng \( Y \):

\[
p_Y = (n_{H2} + n_{N2} + n_{NH3})\cdot RT/V
\]

Thay giá trị vào:

\[
p_Y = (4x - 3x_p + x - x_p + 2x_p)\cdot RT/V = (5x - 2x_p)\cdot RT/V
\]

Theo đề bài cho biết, áp suất sau phản ứng là \( 0,9p \):

\[
5x - 2x_p = 0,9\cdot 5x \implies 5x - 0,9 \cdot 5x = 2x_p \implies 0,1 \cdot 5x = 2x_p
\]

Giờ giải phương trình tính \( x_p \):

\[
x_p = \frac{0.5}{2} \implies p = \frac{1}{20}mole
\]

### Bước 5: Tính hiệu suất phản ứng
Hiệu suất của phản ứng được tính như sau:

\[
\text{Hiệu suất} = \frac{x_p}{x}\cdot100\%
\]

Thay \( x_p = \frac{0.5}{2} \implies = 0,5 \), ta có:

\[
Hiệu suất = \frac{0.5}{x} \cdot 100 \approx 89.3 \%
\]

Vậy hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là \( x \approx 50\% \).

**Kết luận:** Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là \( 50 \% \).