Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Viết phương trình hóa học
Phương trình hóa học của phản ứng giữa nitơ (N2) và hydro (H2) để tạo thành amoniac (NH3) là:

\[
N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)
\]

### Bước 2: Tính số mol của N2
Khối lượng mol của N2 = 28 g/mol (do N có khối lượng mol là 14 g/mol). Ta có thể tính số mol của N2 như sau:

\[
\text{Số mol của } N_2 = \frac{m}{M} = \frac{8,6765 \, \text{g}}{28 \, \text{g/mol}} \approx 0,3092 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Tính số mol H2 cần dùng
Từ phương trình phản ứng, 1 mol N2 phản ứng với 3 mol H2. Vậy số mol H2 cần thêm là:

\[
\text{Số mol của } H_2 = 3 \times \text{Số mol của } N_2 = 3 \times 0,3092 \, \text{mol} \approx 0,9276 \, \text{mol}
\]

### Bước 4: Tính thể tích H2 ở điều kiện tiêu chuẩn
Ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L. Do đó, thể tích H2 cần dùng là:

\[
\text{Thể tích của } H_2 = \text{Số mol H}_2 \times 22,4 \, \text{L/mol} \approx 0,9276 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} \approx 20,77 \, \text{L}
\]

### Bước 5: Tính khối lượng và thể tích NH3 tạo thành
Theo phương trình phản ứng, 1 mol N2 tạo ra 2 mol NH3. Vậy số mol của NH3 tạo ra là:

\[
\text{Số mol của } NH_3 = 2 \times \text{Số mol N}_2 = 2 \times 0,3092 \, \text{mol} \approx 0,6184 \, \text{mol}
\]

Khối lượng mol của NH3 = 17 g/mol. Tính khối lượng của NH3 tạo thành:

\[
\text{Khối lượng của } NH_3 = \text{Số mol } NH_3 \times M = 0,6184 \, \text{mol} \times 17 \, \text{g/mol} \approx 10,51 \, \text{g}
\]

Thể tích NH3 tạo thành cũng được tính như sau:

\[
\text{Thể tích của } NH_3 = \text{Số mol } NH_3 \times 22,4 \, \text{L/mol} \approx 0,6184 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} \approx 13,86 \, \text{L}
\]

### Kết luận
1. Phương trình hóa học:
\( N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) \)

2. Thể tích khí H2 phản ứng là khoảng **20,77 L**.

3. Khối lượng NH3 tạo thành là khoảng **10,51 g**.

4. Thể tích NH3 tạo thành là khoảng **13,86 L**.