Để giải bài toán này, ta cần làm theo các bước sau:

### A. Tính khối lượng HCl cần dùng cho phản ứng

1. **Xác định số mol của Zn:**
- Khối lượng Zn = 16,25 g
- Khối lượng mol của Zn = 65,38 g/mol
- Số mol Zn:
\[
n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{16,25 \, \text{g}}{65,38 \, \text{g/mol}} \approx 0,248 \, \text{mol}
\]

2. **Phương trình phản ứng hóa học:**
\[
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
\]
Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl.

3. **Tính số mol HCl cần sử dụng:**
\[
n_{HCl} = 2 \cdot n_{Zn} = 2 \cdot 0,248 \, \text{mol} \approx 0,496 \, \text{mol}
\]

4. **Tính khối lượng HCl:**
- Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol
\[
m_{HCl} = n_{HCl} \cdot M_{HCl} = 0,496 \cdot 36,5 \, \text{g/mol} \approx 18,1 \, \text{g}
\]

### B. Tính thể tích khí B (H₂) ở điều kiện thường

1. **Số mol của khí H₂ thu được:**
Từ phương trình phản ứng, 1 mol Zn sẽ tạo ra 1 mol H₂. Vậy số mol H₂ sản sinh ra cũng là:
\[
n_{H_2} = n_{Zn} = 0,248 \, \text{mol}
\]

2. **Tính thể tích của khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (22.4 L/mol):**
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \cdot 22,4 \, \text{L/mol} = 0,248 \, \text{mol} \cdot 22,4 \, \text{L/mol} \approx 5,56 \, \text{L}
\]

### Kết luận:
- a. Khối lượng HCl cần dùng là khoảng 18,1 g.
- b. Thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện thường là khoảng 5,56 L.