### Câu 5

**1. Tính khối lượng bromine đã phản ứng:**

Ta có:
- \( n_{C_2H_4} = \frac{V}{22,4} = \frac{2,479}{22,4} \approx 0,110 \, mol \)

Phản ứng giữa \( C_2H_4 \) và bromine (\( Br_2 \)) sẽ xảy ra theo phương trình sau:
\[ C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2 \]

Tỷ lệ phản ứng là 1:1, vì vậy lượng \( Br_2 \) phản ứng cũng là 0,110 mol.
Khối lượng bromine:
\[ m_{Br_2} = n_{Br_2} \times M_{Br_2} = 0,110 \times 160 = 17,6 \, g \]

**2. Viết phản ứng cháy của \( C_2H_4 \):**

Phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của \( C_2H_4 \) là:
\[ C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O \]

**3. Viết phản ứng trùng hợp của \( C_2H_4 \):**

Phản ứng trùng hợp của \( C_2H_4 \):
\[ nC_2H_4 \rightarrow (-C_2H_4-)_{n} \]

---

### Câu 6

**1. Viết phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy:**

Giả sử hỗn hợp bao gồm \( x \) gam \( C_4H_{10} \) và \( y \) gam \( C_3H_8 \).

Phương trình đốt cháy của \( C_4H_{10} \):
\[ C_4H_{10} + 6,5 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 5 H_2O \]

Phương trình đốt cháy của \( C_3H_8 \):
\[ C_3H_8 + 5 O_2 \rightarrow 3 CO_2 + 4 H_2O \]

**2. Tính thành phần phần trăm thể tích của mỗi alkane trong hỗn hợp A:**

Sử dụng số mol của \( CO_2 \) được tạo ra:

Số mol \( CO_2 \) từ \( C_4H_{10} \) là:
\[ n(CO_2) = \frac{4x}{58} \]

Số mol \( CO_2 \) từ \( C_3H_8 \) là:
\[ n(CO_2) = \frac{3y}{44} \]

Theo đề bài:
\[ \frac{4x}{58} + \frac{3y}{44} = \frac{484}{44} \]

**3. Tính lượng nhiệt tỏa ra:**

Nhiệt tỏa ra của phản ứng:
Nhiệt tỏa của phản ứng đốt cháy \( C_4H_{10} \) và \( C_3H_8 \) là:
\[ Q = n_{C_4H_{10}} \times \Delta H_{C_4H_{10}} + n_{C_3H_{8}} \times \Delta H_{C_3H_{8}} \]

Biết nhiệt tỏa của \( C_4H_{10} \) là - 2870,8 kJ/mol, nhiệt tỏa của \( C_3H_{8} \) là - 2043 kJ/mol.

Căn cứ vào khối lượng đã tính, bạn có thể tính lượng nhiệt tỏa ra dựa trên số mol của \( C_4H_{10} \) và \( C_3H_{8} \).