Hoà tan hoàn toàn kim loại Mg trong bình đựng 100ml dung dịch HCl 1M thu được MgCl2 và khí H2. Tính thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn và thể tích dung dịch acid đã dùng

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước:

### a) Tính thể tích khí H₂ sinh ra và thể tích dung dịch acid đã dùng

1. **Phương trình phản ứng:**

\[
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
\]

2. **Tính số mol HCl trong dung dịch:**

Dung dịch HCl 1M, thể tích 100 ml:
\[
n_{\text{HCl}} = 1 \times 0.1 = 0.1 \text{ mol}
\]

3. **Tính số mol Mg có thể tan:**

Theo phương trình, 1 mol Mg sẽ phản ứng với 2 mol HCl. Số mol HCl tối đa là 0.1 mol, do đó số mol Mg là:
\[
n_{\text{Mg}} = \frac{n_{\text{HCl}}}{2} = \frac{0.1}{2} = 0.05 \text{ mol}
\]

4. **Tính thể tích khí H₂ sinh ra:**
Từ phương trình phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H₂. Vậy số mol H₂ là:
\[
n_{\text{H}_2} = n_{\text{Mg}} = 0.05 \text{ mol}
\]

Tại điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm 22.4 lít. Do đó thể tích H₂ là:
\[
V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22.4 \text{ l} = 0.05 \times 22.4 = 1.12 \text{ l} = 1120 \text{ ml}
\]

5. **Tính thể tích dung dịch acid đã dùng:**
Dùng 0.1 mol HCl, tức là:
\[
V_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times C = 0.1 \text{ mol} \times 1M = 100 \text{ ml}
\]

### b) Kết luận

- Thể tích khí H₂ sinh ra là **1120 ml**.
- Thể tích dung dịch acid HCl đã dùng là **100 ml**.

### c đến d) Các câu khác

Nếu bạn cần thêm thông tin hoặc giải thích cho các câu hỏi khác, hãy cho mình biết!