Khi kim loại sắt (Fe) tác dụng với axit sulfuric (H₂SO₄), sẽ xảy ra phản ứng hóa học tạo ra muối sắt (II) sulfate (FeSO₄), khí hydrogen (H₂) và nước (H₂O) nếu axit sulfuric loãng được dùng. Phương trình phản ứng có thể được viết như sau:

\[
\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\uparrow
\]

Khi phản ứng này xảy ra hoàn toàn, bạn sẽ nhận được dung dịch muối sắt (II) sulfate (FeSO₄), có màu xanh nhạt.

Khi cho một lá nhôm (Al) vào dung dịch FeSO₄ này, nhôm sẽ phản ứng với ion sắt (Fe²⁺) trong dung dịch, đẩy ion sắt ra và tạo ra muối nhôm (Al₂(SO₄)₃) và kim loại sắt (Fe):

\[
3 \text{FeSO}_4 + 2 \text{Al} \rightarrow 3 \text{Fe} + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3
\]

Trong quá trình này, khí hydro (H₂) sẽ được sinh ra và khí này có thể nhìn thấy bay lên. Ngoài ra, màu sắc của dung dịch có thể thay đổi do sự giảm nồng độ ion Fe²⁺.

Tóm lại:
1. Hiện tượng khí bay lên là do sự giải phóng khí hydrogen.
2. Dung dịch thay đổi màu sắc khi ion sắt (II) bị giảm đi do phản ứng với nhôm.
3. Các phương trình phản ứng đã được viết ở trên.