Khi nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch X, ta có các phản ứng sau:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

1) Na2CO3  + MgCl2  -> MgCO3  + 2 NaCl 
2) Na2CO3  + 2 NaCl  -> không có phản ứng

b) Tính khối lượng kết tủa Y (MgCO3)

Ta có 100 ml dung dịch Na2CO3 1M, nghĩa là số mol Na2CO3 là:
n(Na2CO3) = 100 ml * 1 mol/l = 0.1 mol

Dung dịch X có 100 ml dung dịch MgCl2 1M, nghĩa là số mol MgCl2 là:
n(MgCl2) = 100 ml * 1 mol/l = 0.1 mol

Do đó, phản ứng giữa Na2CO3 và MgCl2 sẽ tiêu hết cả hai chất, và số mol của MgCO3 sẽ bằng số mol của Na2CO3 và MgCl2:

n(MgCO3) = 0.1 mol

Khối lượng của MgCO3 là:
m(MgCO3) = n(MgCO3) * M(MgCO3) = 0.1 mol * (24.31 g/mol (Mg) + 12.01 g/mol (C) + 3*16.00 g/mol (O)) = 0.1 * 84.33 g/mol ≈ 8.43 g

c) Tính khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch Z:

Khi phản ứng xảy ra, lượng MgCl2 đã tiêu hết, và chỉ còn lại NaCl trong dung dịch. Số mol của NaCl là tổng số mol từ dung dịch X và số mol sinh ra từ phản ứng giữa Na2CO3 và MgCl2:

n(NaCl) = 0.1 * 0.5 (từ dung dịch X) + 0.1 * 2 (từ phản ứng với Na2CO3) = 0.05 + 0.2 = 0.25 mol

Khối lượng của NaCl khi cô cạn dung dịch Z là:
m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0.25 mol * (22.99 g/mol (Na) + 35.45 g/mol (Cl)) = 0.25 * 58.44 g/mol ≈ 14.61 g

Khi cô cạn dung dịch Z, thu được 14.61 g chất rắn (NaCl).