Hoà tan 10,8 gam Al trong một dung dịch có chứa 7,3 gam HCL đến phản ứng hoàn toàn

Để giải bài toán này, ta cần xác định phương trình hoá học của phản ứng giữa Al và HCl:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Trong đó, 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl tạo ra 2 mol AlCl3 và 3 mol H2.

1 mol Al có khối lượng là 27g, nên 10,8g Al tương ứng với 0,4 mol Al.

Theo phản ứng trên, 0,4 mol Al cần 1,2 mol HCl để phản ứng hoàn toàn.

Khối lượng của 7,3g HCl tương ứng với 0,2 mol HCl.

Do đó, HCl dư sau phản ứng là 0,2 - 1,2 = -1 mol, tức là không còn HCl dư.

A, Thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn:

Theo phản ứng trên, 2 mol Al tạo ra 3 mol H2.

Vậy 0,4 mol Al sẽ tạo ra 0,6 mol H2.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 22,4 l.

Vậy 0,6 mol H2 sẽ có thể tích là 0,6 x 22,4 = 13,44 l.

Do đó, thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn là 13,44 l.

B, Khối lượng muối AlCl3 thu được:

Khối lượng của 2 mol AlCl3 là 267g.

Vậy 0,4 mol Al sẽ tạo ra 0,4 x 133,5 = 53,4g AlCl3.

Do đó, khối lượng muối AlCl3 thu được là 53,4g.