a. Đầu tiên, ta cần viết phương trình phản ứng giữa Al và HCl:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Theo phương trình trên, 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl tạo ra 3 mol H2.
Vậy 2,7 gam Al tương đương với:
2,7/27 = 0,1 mol Al

Do đó, số mol HCl cần dùng là:
0,1 mol Al x 6 = 0,6 mol HCl

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đkt (0°C và 1 atm) có thể chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy thể tích khí H2 thoát ra ở đkt (25°C và 1 bar) là:
V = 3 x 22,4 = 67,2 lít

b. Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng, ta cần tính tổng khối lượng của dung dịch sau phản ứng.
Khối lượng của dung dịch HCl ban đầu là 100g, sau khi phản ứng thì khối lượng AlCl3 tạo ra là 2,7g, nên khối lượng dung dịch sau phản ứng là:
100g - 2,7g = 97,3g

Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng là:
(97,3/100) x 100% = 97,3%