a) Ta có phương trình phản ứng:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2

Số mol H2 sinh ra từ Mg là 4834,05/22400 = 0,216 mol
Số mol H2 sinh ra từ Al là 4834,05/11200 = 0,432 mol

Từ đó, ta tính được số mol Mg và Al trong hỗn hợp ban đầu:
mol Mg = 0,216/2 = 0,108 mol
mol Al = 0,432/3 = 0,144 mol

Khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu = 0,108 * 24,3 = 2,62 gam
Khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu = 0,144 * 27 = 3,888 gam

% khối lượng Mg = (2,62/3,87) * 100% = 67,7%
% khối lượng Al = (3,888/3,87) * 100% = 100%

b) Phương trình phản ứng giữa dung dịch A và AgNO3:
3AgNO3 + AlCl3 -> Al(NO3)3 + 3AgCl

Số mol AgCl tạo ra là 200/1000 * 2 = 0,4 mol
Số mol AlCl3 trong dung dịch A là 0,4/3 = 0,133 mol

Khối lượng AlCl3 trong dung dịch A là 0,133 * 133,34 = 17,67 gam
Khối lượng Al trong dung dịch A là 27/133,34 * 17,67 = 3,57 gam

Vậy a = 3,57/3,87 = 0,923
m = 17,67 - 3,57 = 14,1 gam
                               CHẤM TUI NHÉ