Để cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp electron, chúng ta cần làm theo các bước sau:

1. **Viết phương trình hóa học chưa cân bằng:**
\[ \text{Al} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

2. **Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất phản ứng và sản phẩm:**

- Al: 0 (trong Al)
- H: +1 (trong H₂SO₄)
- S: +6 (trong H₂SO₄)
- O: -2 (trong H₂SO₄)
- Al: +3 (trong Al₂(SO₄)₃)
- S: +4 (trong SO₂)
- O: -2 (trong SO₂)
- H: +1 (trong H₂O)
- O: -2 (trong H₂O)

3. **Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:**

- Al từ 0 lên +3: \( \text{Al}^0 \rightarrow \text{Al}^{3+} \)
- S từ +6 xuống +4: \( \text{S}^{+6} \rightarrow \text{S}^{+4} \)

4. **Viết các bán phản ứng oxi hóa và khử:**

- Oxi hóa: \( \text{Al}^0 \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3e^- \)
- Khử: \( \text{S}^{+6} + 2e^- \rightarrow \text{S}^{+4} \)

5. **Cân bằng số electron trao đổi:**

- Nhân bán phản ứng oxi hóa với 2: \( 2\text{Al}^0 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 6e^- \)
- Nhân bán phản ứng khử với 3: \( 3\text{S}^{+6} + 6e^- \rightarrow 3\text{S}^{+4} \)

6. **Viết lại phương trình với các hệ số đã cân bằng:**

\[ 2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{SO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]

7. **Kiểm tra lại sự cân bằng của các nguyên tố:**

- Al: 2 (trái) = 2 (phải)
- H: 6 (trái) = 6 (phải)
- S: 3 (trái) = 3 (phải)
- O: 12 (trái) = 12 (phải)

Phương trình đã cân bằng là:

\[ 2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{SO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]

Hy vọng điều này giúp bạn!