Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện như sau:

### a) Xác định % khối lượng của từng đồng vị trong tự nhiên

Gọi:
- \( x \) là phần trăm khối lượng của đồng vị \( ^{10}\text{B} \).
- \( (100 - x) \) là phần trăm khối lượng của đồng vị \( ^{11}\text{B} \).

Tính khối lượng trung bình của Boron:

\[
\text{Khối lượng trung bình} = \frac{x \cdot 10 + (100 - x) \cdot 11}{100} = 10.81
\]

Giải phương trình trên:

\[
x \cdot 10 + (100 - x) \cdot 11 = 10.81 \cdot 100
\]

Thay vào:

\[
10x + 1100 - 11x = 1081
\]

\[
-1x + 1100 = 1081
\]

\[
-x = -19 \Rightarrow x = 19
\]

Vậy:
- % khối lượng của \( ^{10}\text{B} \) là 19%
- % khối lượng của \( ^{11}\text{B} \) là \( 100 - 19 = 81\% \).

### b) Xác định % khối lượng của \( ^{10}\text{B} \) trong Boric acid (H₃BO₃)

- Khối lượng mol của Boric acid:

\[
M = 1 \cdot 3 + 10.83 + 16 \cdot 3 = 3 + 10.81 + 48 = 61.83 \text{ g/mol}
\]

- Khối lượng của \( ^{10}\text{B} \) trong Boric acid:

\[
\text{Khối lượng của } ^{10}\text{B} = \frac{0.19 \cdot 10 + 0.81 \cdot 11}{100} = 10.81
\]

- Xác định % khối lượng của \( ^{10}\text{B} \) trong H₃BO₃:

\[
\text{Khối lượng của } ^{10}\text{B} = \frac{x \cdot 10}{61.83} \times 100
\]

Tính phần trăm khối lượng cho \( ^{10}\text{B} \):

\[
%\text{Khối lượng } ^{10}\text{B} = \frac{3.81 \text{ g}}{61.83 \text{ g/mol}} \times 100 = x \%
\]

Vậy điều cần tìm đang có trong bài toán là toàn bộ % khối lượng của từng đồng vị trong Boric acid.