Để xác định hai kim loại cần tìm trong các trường hợp trên, ta sẽ phân tích từng trường hợp một.

### (a)
Cho 6 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA và hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl.

1. Khí H₂ thu được: 24,79 lít.
2. Từ lý thuyết, 1 mol khí H₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn) tương ứng với 22,4 lít.

Tính số mol H₂:
\[
\text{Số mol H₂} = \frac{24,79}{22,4} \approx 1,107 \text{ mol}
\]

3. Phản ứng của hai kim loại nhóm IA với HCl sinh ra H₂:
\[
2M + 2HCl \rightarrow 2MCl + H₂
\]
Số mol kim loại là 1,107 mol, do đó khối lượng của kim loại có thể tính được bằng:
\[
n = m/M
\]
Tổng khối lượng hai kim loại là 6 gam:
\[
m_1 + m_2 = 6
\]
Giả sử ta có hai kim loại là Na và K, có M lần lượt là 23 g/mol và 39 g/mol.

4. Phương trình với M:
\[
\frac{m_1}{23} + \frac{m_2}{39} = 1,107
\]

Phương trình này sẽ cho ta hệ phương trình với hai ẩn \(m_1\) và \(m_2\). Giải hệ phương trình này, ta có thể tìm ra được số mol và khối lượng của từng kim loại.

### (b)
Cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại nhóm IIA.

1. Khí H₂ thu được: 4,958 lít.
2. Áp dụng tính tương tự như trên:
\[
\text{Số mol H₂} = \frac{4,958}{22,4} \approx 0,221 \text{ mol}
\]

3. Phản ứng với dung dịch HCl:
\[
M + 2HCl \rightarrow MCl_2 + H₂
\]
Số mol kim loại tương ứng cũng là 0,221 mol. Tổng khối lượng hai kim loại là 6,4 gam.

4. Số lượng mol có thể tính toán với các kim loại như Mg và Ca (M lần lượt là 24 g/mol và 40 g/mol):
\[
\frac{m_1}{24} + \frac{m_2}{40} = 0,221
\]

Giải hệ phương trình với tổng khối lượng 6,4 gam, ta sẽ xác định được các kim loại là Mg và Ca.

### Kết luận:
- (a) Có thể là Na và K.
- (b) Có thể là Mg và Ca.

Bạn có thể tiến hành giải hệ phương trình chi tiết hơn để tìm giá trị chính xác hơn cho các kim loại này.