Để so sánh lượng O₂ mà KClO₃ và KMnO₄ tạo ra khi nhiệt phân, chúng ta cần biết phản ứng phân hủy của cả hai hợp chất này.

1. **Phản ứng nhiệt phân:**

- **KClO₃ (Kali clorat):**
Khi KClO₃ bị nhiệt phân, phản ứng sẽ diễn ra như sau:
\[
2 KClO_3 \rightarrow 2 KCl + 3 O_2
\]
Từ phản ứng này, ta thấy rằng 2 mol KClO₃ tạo ra 3 mol O₂.

- **KMnO₄ (Kali permanganat):**
Khi KMnO₄ bị nhiệt phân, phản ứng sẽ diễn ra như sau:
\[
2 KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2
\]
Phản ứng này cho thấy 2 mol KMnO₄ tạo ra 1 mol O₂.

2. **So sánh lượng O₂:**
- Từ phản ứng ở trên, chúng ta có thể thấy rằng KClO₃ tạo ra nhiều O₂ hơn so với KMnO₄. Cụ thể, từ 1 mol KClO₃, ta có thể thu được 1.5 mol O₂, trong khi đó từ 1 mol KMnO₄ chỉ thu được 0.5 mol O₂.

3. **Kinh tế cho cùng một thể tích khí O₂:**
- Để điều chế cùng một thể tích khí O₂, ta cần tính toán số mol cần thiết cho mỗi chất.
- Ví dụ, để có được 1 mol O₂:
- **KClO₃:**
\[
\text{Cần } \frac{2}{3} \text{ mol KClO₃}
\]
Tính cho khối lượng:
- Khối lượng mol KClO₃: 122.55 (K) + 35.45 (Cl) + 3 x 16 (O) = 122.55 + 35.45 + 48 = 206 g/mol.
- Vậy khối lượng KClO₃ cần thiết = \(\frac{2}{3} \times 206 \approx 137.33\) g.

- **KMnO₄:**
\[
\text{Cần } 2 \text{ mol KMnO₄}
\]
Tính cho khối lượng:
- Khối lượng mol KMnO₄: 39.1 (K) + 54.94 (Mn) + 4 x 16 (O) = 39.1 + 54.94 + 64 = 158.04 g/mol.
- Vậy khối lượng KMnO₄ cần thiết = \(2 \times 158.04 \approx 316.08\) g.

4. **Tính toán giá thành:**
- **Giá KClO₃ cần thiết:**
\[
137.33 \text{ g} = 0.13733 \text{ kg} \implies 0.13733 \times 96,000 \approx 13,195 \text{ VNĐ}
\]
- **Giá KMnO₄ cần thiết:**
\[
316.08 \text{ g} = 0.31608 \text{ kg} \implies 0.31608 \times 30,000 \approx 9,482.4 \text{ VNĐ}
\]

5. **Kết luận:**
- KClO₃ cho nhiều O₂ hơn so với KMnO₄.
- Tuy nhiên, để sản xuất cùng một thể tích khí O₂, KMnO₄ sẽ kinh tế hơn do chi phí thấp hơn mặc dù nó sản sinh ra ít O₂.