Để cân bằng hóa học chuyển dịch cho phản ứng:

\[ \text{CaCO}_3 (s) \rightleftharpoons \text{CaO} (s) + \text{CO}_2 (g) \quad \Delta H = 179,2 \, \text{kJ} \]

ta cần áp dụng nguyên tắc Le Chatelier, theo đó:

1. **Giảm nhiệt độ:** Phản ứng sẽ di chuyển theo hướng sinh nhiệt (tức là theo chiều thuận) để bù đắp lại năng lượng đã mất. Do đó, khi giảm nhiệt độ, phản ứng sẽ chuyển dịch sang trái (tăng trạng thái rắn).

2. **Tăng áp suất:** Khi tăng áp suất, hệ thống sẽ chuyển dịch theo hướng có ít phân tử khí hơn. Trong phản ứng trên, có 1 phân tử khí CO₂ ở bên phải, do đó, việc tăng áp suất sẽ làm phản ứng chuyển dịch sang trái.

3. **Tăng nồng độ CO₂:** Khi tăng nồng độ của một sản phẩm (CO₂), theo nguyên tắc Le Chatelier, phản ứng sẽ di chuyển theo chiều ngược lại (sang trái) để giảm bớt nồng độ của CO₂.

Tóm lại, để cân bằng hóa học chuyển dịch, cần:
- **Giảm nhiệt độ:** chuyển dịch sang trái.
- **Tăng áp suất:** chuyển dịch sang trái.
- **Tăng nồng độ CO₂:** chuyển dịch sang trái.