Chúng ta sẽ giải quyết từng phần bài tập như sau:

### 1. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Hỗn hợp B bao gồm Fe và Mg. Khi hòa tan trong dung dịch H₂SO₄, phản ứng sẽ xảy ra như sau:

- Phản ứng của Mg với H₂SO₄:
\[
\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow
\]

- Phản ứng của Fe với H₂SO₄ (khi có lượng H₂SO₄ dư):
\[
\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow
\]

Ngoài ra, H₂SO₄ dư còn phản ứng với CuO như sau:
\[
\text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O}
\]

### 2. Xác định % theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp B.

Từ dữ liệu cho biết, 3,36 lít H₂ (đktc) sản phẩm tạo ra từ phản ứng:

- Theo lý thuyết, 1 mol khí H₂ có thể chiếm 22,4 lít ở đktc. Vậy số mol H₂ sinh ra là:
\[
n = \frac{3,36}{22,4} = 0,15 \text{ mol}
\]

H₂ sinh ra từ 2 phản ứng. Số mol H₂ từ Mg và Fe có thể tính toán như sau:

Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là \( n_{Mg} \) và \( n_{Fe} \).
- Chúng ta có phương trình:
\[
n_{Mg} + n_{Fe} = 0,15
\]

Số gam của mỗi kim loại theo số mol:
- Khối lượng Mg: \( m_{Mg} = n_{Mg} \cdot 24 = 24n_{Mg} \)
- Khối lượng Fe: \( m_{Fe} = n_{Fe} \cdot 56 = 56n_{Fe} \)

Vì tổng khối lượng hỗn hợp B là 5,2 gam, ta có:
\[
24n_{Mg} + 56n_{Fe} = 5,2
\]

Chúng ta có hệ phương trình:
1. \( n_{Mg} + n_{Fe} = 0,15 \)
2. \( 24n_{Mg} + 56n_{Fe} = 5,2 \)

Giải hệ phương trình này. Từ phương trình (1), ta có:
\[
n_{Fe} = 0,15 - n_{Mg}
\]

Thay vào (2):
\[
24n_{Mg} + 56(0,15 - n_{Mg}) = 5,2
\]
\[
24n_{Mg} + 8,4 - 56n_{Mg} = 5,2
\]
\[
-32n_{Mg} + 8,4 = 5,2
\]
\[
-32n_{Mg} = 5,2 - 8,4
\]
\[
-32n_{Mg} = -3,2
\]
\[
n_{Mg} = \frac{3,2}{32} = 0,1 \text{ mol}
\]
Từ đó, tính \( n_{Fe} \):
\[
n_{Fe} = 0,15 - 0,1 = 0,05 \text{ mol}
\]

Tính khối lượng của mỗi kim loại:
\[
m_{Mg} = 24n_{Mg} = 24 \times 0,1 = 2,4 \text{ g}
\]
\[
m_{Fe} = 56n_{Fe} = 56 \times 0,05 = 2,8 \text{ g}
\]

Vậy tỷ lệ phần trăm theo khối lượng:
\[
\% \text{ Mg} = \frac{m_{Mg}}{m_{B}} \cdot 100 = \frac{2,4}{5,2} \cdot 100 \approx 46,15 \%
\]
\[
\% \text{ Fe} = \frac{m_{Fe}}{m_{B}} \cdot 100 = \frac{2,8}{5,2} \cdot 100 \approx 53,85 \%
\]

### 3. Tính giá trị của \( a \).

Lượng H₂SO₄ dư có thể hòa tan 12 g CuO:
- Số mol của CuO:
\[
n_{CuO} = \frac{12}{80} = 0,15 \text{ mol}
\]
Phản ứng giữa CuO và H₂SO₄:
- Phương trình: \( \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \)
- Từ phương trình cân bằng ta thấy: 1 mol CuO cần 1 mol H₂SO₄.
- Số mol H₂SO₄ dư:
\[
n_{H2SO4} = n_{CuO} = 0,15 \text{ mol}
\]

Tổng số mol H₂SO₄ đã sử dụng để hòa tan B:
\[
n_{H2SO4} (đã dùng) = n_{Fe} + n_{Mg} = 0,05 + 0,1 = 0,15 \text{ mol}
\]

Vậy tổng số mol H₂SO₄ là:
\[
a = n_{H2SO4} (đã dùng) + n_{H2SO4} (dư) = 0,15 + 0,15 = 0,3 \text{ mol}
\]

### Kết luận
- Phương trình hóa học đã viết.
- % khối lượng Mg là 46,15% và % khối lượng Fe là 53,85%.
- Giá trị a là 0,3 mol.