Hoà tan một lá Zinc vào sulfuric acid (H₂SO₄) sau phản ứng thu được muối zinc sulfate và 4,958 lit khí hydrogen

Để giải quyết bài toán này, ta cần làm theo các bước sau:

### a) Xác định khối lượng sulfuric acid (H₂SO₄) đã dùng.

**Phương trình phản ứng:**
\[
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2
\]

Từ phương trình, ta biết rằng 1 mol Zn phản ứng với 1 mol H₂SO₄ để tạo ra 1 mol H₂.

**Bước 1: Tính số mol khí hydrogen (H₂) thu được.**

- Thể tích khí H₂ = 4,958 L

Sử dụng điều kiện tiêu chuẩn (STP: 1 mol khí = 22,4 L):
\[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{4,958}{22,4} \approx 0,221 mol
\]

**Bước 2: Suy ra số mol H₂SO₄ đã sử dụng.**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 1 mol H₂SO₄ tạo ra 1 mol H₂. Vậy:
\[
n_{H_2SO_4} = n_{H_2} \approx 0,221 mol
\]

**Bước 3: Tính khối lượng H₂SO₄.**

- Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol (tính theo các nguyên tố: H = 1, S = 32, O = 16).
\[
m_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4} \times M_{H_2SO_4} = 0,221 \times 98 \approx 21,658 g
\]

### b) Tính khối lượng muối zinc sulfate (ZnSO₄) được hình thành.

Theo phương trình phản ứng, khối lượng zinc sulfate cũng được tính từ số mol Zn phản ứng.
\[
n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4} \approx 0,221 mol
\]

- Khối lượng mol của ZnSO₄ = 65 + 32 + 4 \times 16 = 161 g/mol
\[
m_{ZnSO_4} = n_{ZnSO_4} \times M_{ZnSO_4} = 0,221 \times 161 \approx 35,561 g
\]

### Kết luận:

a) Khối lượng H₂SO₄ đã dùng khoảng 21,658 g.
b) Khối lượng ZnSO₄ thu được khoảng 35,561 g.