Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định các phản ứng hóa học xảy ra và tính toán các chất tham gia và sản phẩm.

1. **Phản ứng giữa Al và AgNO₃:**
\[ Al + 3AgNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3Ag \]

2. **Phản ứng giữa Fe và AgNO₃:**
\[ Fe + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2Ag \]

**Bước 1: Tính số mol của các chất ban đầu:**

- Số mol của Al:
\[ n_{Al} = \frac{2,7}{27} = 0,1 \, \text{mol} \]

- Số mol của Fe:
\[ n_{Fe} = \frac{2,8}{56} = 0,05 \, \text{mol} \]

- Số mol của AgNO₃:
\[ n_{AgNO_3} = 1 \, M \times 0,55 \, L = 0,55 \, \text{mol} \]

**Bước 2: Xác định chất nào phản ứng hết và chất nào còn dư:**

- Đối với Al:
\[ 0,1 \, \text{mol} \, Al \] cần:
\[ 0,1 \times 3 = 0,3 \, \text{mol} \, AgNO_3 \]

- Đối với Fe:
\[ 0,05 \, \text{mol} \, Fe \] cần:
\[ 0,05 \times 2 = 0,1 \, \text{mol} \, AgNO_3 \]

Tổng số mol AgNO₃ cần cho cả Al và Fe:
\[ 0,3 + 0,1 = 0,4 \, \text{mol} \]

Vì số mol AgNO₃ ban đầu là 0,55 mol, nên AgNO₃ còn dư sau phản ứng:
\[ 0,55 - 0,4 = 0,15 \, \text{mol} \]

**Bước 3: Tính khối lượng chất rắn X:**

- Khối lượng Ag sinh ra từ Al:
\[ 0,1 \, \text{mol} \, Al \rightarrow 0,1 \times 3 = 0,3 \, \text{mol} \, Ag \]
\[ m_{Ag} = 0,3 \times 108 = 32,4 \, \text{g} \]

- Khối lượng Ag sinh ra từ Fe:
\[ 0,05 \, \text{mol} \, Fe \rightarrow 0,05 \times 2 = 0,1 \, \text{mol} \, Ag \]
\[ m_{Ag} = 0,1 \times 108 = 10,8 \, \text{g} \]

Tổng khối lượng Ag:
\[ m_{Ag} = 32,4 + 10,8 = 43,2 \, \text{g} \]

**Bước 4: Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch Y:**

- Ion \( \text{Ag}^+ \) đã phản ứng hết, không còn trong dung dịch Y.
- Ion \( \text{NO}_3^- \) từ AgNO₃ dư:
\[ 0,15 \, \text{mol} \, AgNO_3 \rightarrow 0,15 \, \text{mol} \, NO_3^- \]

- Ion \( \text{Al}^{3+} \) từ Al:
\[ 0,1 \, \text{mol} \, Al \rightarrow 0,1 \, \text{mol} \, Al(NO_3)_3 \rightarrow 0,1 \, \text{mol} \, Al^{3+} \]

- Ion \( \text{Fe}^{2+} \) từ Fe:
\[ 0,05 \, \text{mol} \, Fe \rightarrow 0,05 \, \text{mol} \, Fe(NO_3)_2 \rightarrow 0,05 \, \text{mol} \, Fe^{2+} \]

Tổng thể tích dung dịch Y:
\[ 550 \, \text{ml} = 0,55 \, \text{lít} \]

Nồng độ mol của các ion trong dung dịch Y:
- \( \text{NO}_3^- \):
\[ C_{NO_3^-} = \frac{0,15 + 0,3 + 0,1}{0,55} = \frac{0,55}{0,55} = 1 \, \text{M} \]

- \( \text{Al}^{3+} \):
\[ C_{Al^{3+}} = \frac{0,1}{0,55} \approx 0,182 \, \text{M} \]

- \( \text{Fe}^{2+} \):
\[ C_{Fe^{2+}} = \frac{0,05}{0,55} \approx 0,091 \, \text{M} \]

Vậy, nồng độ mol của các ion trong dung dịch Y là:
- \( \text{NO}_3^- \): 1 M
- \( \text{Al}^{3+} \): 0,182 M
- \( \text{Fe}^{2+} \): 0,091 M