Để giải bài toán này, chúng ta sẽ làm theo từng bước:

### a) Chứng tỏ trong X chứa oxi

1. **Tính lượng nguyên tố C và H từ sản phẩm cháy**:
- Từ CO₂: Khối lượng CO₂ = 17,6 g.
- Số mol CO₂ = \( \frac{17,6}{44} = 0,4 \, mol \).
- Số nguyên tử C = số mol CO₂ = 0,4 mol.
- Khối lượng C = số mol × 12 = \( 0,4 \times 12 = 4,8 \, g \).

- Từ H₂O: Khối lượng H₂O = 7,2 g.
- Số mol H₂O = \( \frac{7,2}{18} = 0,4 \, mol \).
- Số nguyên tử H = 2 × số mol H₂O = \( 2 \times 0,4 = 0,8 \, mol \).
- Khối lượng H = số mol × 1 = \( 0,8 \times 1 = 0,8 \, g \).

2. **Tổng khối lượng của C và H**:
- Tổng khối lượng C và H = 4,8 g + 0,8 g = 5,6 g.

3. **Tính khối lượng O trong hợp chất**:
- Khối lượng O cần dùng: 16 g (O₂).
- Tổng khối lượng ban đầu của hợp chất = khối lượng O + khối lượng C + khối lượng H.
- Khối lượng của hợp chất X = 5,6 g + 16 g = 21,6 g.

4. **Chứng minh có O trong X**:
- Trong quá trình cháy, phần O của hợp chất X không phản ứng với O₂ mà phản ứng với C và H. Điều này chứng tỏ trong hợp chất X có chứa O.

### b) Tìm a

- Từ trên, khối lượng của hợp chất X (a) là 21,6 g.

### c) Tìm công thức nguyên của X

1. **Tính số mol của C, H, và O**:
- Số mol C = \( \frac{4,8}{12} = 0,4 \) mol.
- Số mol H = \( \frac{0,8}{1} = 0,8 \) mol.
- Khối lượng O = Khối lượng của X - (khối lượng C + khối lượng H) = 21,6 g - 5,6 g = 16 g.
- Số mol O = \( \frac{16}{16} = 1 \) mol.

2. **Tỷ lệ số mol C:H:O**:
- Tỷ lệ mol = 0,4 : 0,8 : 1 = 0,4 : 0,8 : 1 = 1 : 2 : 2.5 (nhân đôi để có số nguyên).
- Rút gọn tỷ lệ số nguyên thành 2:4:5 (nhân 2 lên) cho dễ dàng.

3. **Công thức nguyên tử**:
- Công thức nguyên tử của X là \( C_2H_4O_2 \).

### d) Công thức X với 2 nguyên tử O

Vì ta đã tìm ra công thức nguyên là \( C_2H_4O_2 \), và hợp chất có 2 nguyên tử O, do đó kết quả cuối cùng là hợp chất X có thể là **axit axetic** (CH₃COOH) hoặc cái gì tương tự.

### Kết luận:

- a) Có O trong X.
- b) Khối lượng a = 21,6 g.
- c) Công thức nguyên tử của X là: \( C_2H_4O_2 \).
- d) Công thức X là \( CH_3COOH \).