Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư HCl tạo thành 6,1975 lit khí H2 (ở dkc) và 500 mL dung dịch X

Để giải bài toán này, ta cần phân tích các phản ứng của Al và Fe với HCl và tính toán số mol khí H2 cũng như lượng chất rắn sinh ra.

### a. Có còn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Xác định giá trị của m.

1. **Tính số mol H2:**
- Sử dụng công thức:
\[
n = \frac{V}{22,4}
\]
- Với \( V = 6,1975 \, l \):
\[
n_{H2} = \frac{6,1975}{22,4} \approx 0,276 \, mol
\]

2. **Phản ứng của Al với HCl:**
- Phương trình phản ứng:
\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl3 + 3H2
\]
- Từ phương trình, ta có:
\[
2 \, mol\, Al \rightarrow 3 \, mol \, H2
\]
\[
n_{Al} = \frac{2}{3} n_{H2} = \frac{2}{3} \times 0,276 \approx 0,184 \, mol
\]

3. **Phản ứng của Fe với HCl:**
- Phương trình phản ứng:
\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl2 + H2
\]
- Từ phương trình, ta có:
\[
1 \, mol \, Fe \rightarrow 1 \, mol \, H2
\]
\[
n_{Fe} = n_{H2} - n_{Al} = 0,276 - 0,184 = 0,092 \, mol
\]

4. **Tính khối lượng Al và Fe:**
- Khối lượng Al:
\[
m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0,184 \times 27 \approx 4,968 \, g
\]
- Khối lượng Fe:
\[
m_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0,092 \times 56 \approx 5,152 \, g
\]

5. **Tính tổng khối lượng:**
- Tổng khối lượng Al và Fe:
\[
m_{X} = m_{Al} + m_{Fe} = 4,968 + 5,152 \approx 10,12 \, g
\]
- Tuy nhiên, bài ra cho ta 8,3 g hỗn hợp, tức là có lượng nào đó không phản ứng hoặc còn lại.

### b. Tính nồng độ các chất tạo thành trong dung dịch X.

1. **Khối lượng chất rắn thu được:**
- Chất rắn tạo thành từ các muối AlCl3 và FeCl2.

2. **Tính nồng độ:**
- Sử dụng công thức nồng độ mol:
\[
C = \frac{n}{V}
\]
- Tính số mol muối:
- Muối AlCl3:
\[
n_{AlCl3} = n_{Al} = 0,184 \, mol
\]
- Muối FeCl2:
\[
n_{FeCl2} = n_{Fe} = 0,092 \, mol
\]

3. **Tính nồng độ của mỗi muối trong dung dịch:**
- Tính tổng số mol muối:
- Tổng nồng độ:
- Dung dịch 500 mL = 0,5 L.

Cuối cùng, xây dựng bảng nồng độ cho rắn và lượng chất tạo thành có trong dung dịch này.