Để xác định công thức của hợp chất \(N_xO_y\) trong hỗn hợp, trước tiên ta cần tính phần trăm thể tích của các khí trong hỗn hợp.

1. **Giả thiết khối lượng mol**:
- Khối lượng mol của \(N_2\) là 28 g/mol.
- Khối lượng mol của \(NO\) là 30 g/mol.
- Khối lượng mol của \(N_xO_y\) chưa biết.

2. **Tính phần thể tích của hợp chất còn lại**:
Những khí đã được đề cập là \(N_2\) (30%) và \(NO\) (25%). Tổng phần trăm của chúng là:
\[
30\% + 25\% = 55\%
\]
Điều này có nghĩa là phần trăm thể tích của \(N_xO_y\) là:
\[
100\% - 55\% = 45\%
\]

3. **Tính khối lượng mol trung bình (M)** của hỗn hợp khí:
Được cho biết khối hơi của hỗn hợp so với Oxi là 1,26. Điều này có nghĩa là:
\[
\frac{M}{M_{O_2}} = 1,26
\]
Với \(M_{O_2} = 32 \, \text{g/mol}\), ta có:
\[
M = 1,26 \times 32 = 40,32 \, \text{g/mol}
\]

4. **Tính khối lượng mol của hỗn hợp**:
Giả sử \(M_{N_xO_y}\) là khối lượng mol của \(N_xO_y\).
\[
M = 0,3M_{N_2} + 0,25M_{NO} + 0,45M_{N_xO_y}
\]
Thay các giá trị vào:
\[
40,32 = 0,3 \times 28 + 0,25 \times 30 + 0,45M_{N_xO_y}
\]
Tính các phần:
\[
0,3 \times 28 = 8,4\, \text{g/mol}
\]
\[
0,25 \times 30 = 7,5\, \text{g/mol}
\]
Như vậy:
\[
40,32 = 8,4 + 7,5 + 0,45M_{N_xO_y}
\]
Tính toán:
\[
40,32 = 15,9 + 0,45M_{N_xO_y}
\]
\[
24,42 = 0,45M_{N_xO_y}
\]
\[
M_{N_xO_y} = \frac{24,42}{0,45} = 54,4 \, \text{g/mol}
\]

5. **Xác định công thức của hợp chất \(N_xO_y\)**:
Để tìm công thức của \(N_xO_y\), gán \(M_{N_xO_y} = 54,4 \, \text{g/mol}\). Viết công thức khối lượng mol:
\[
M_{N_xO_y} = 14x + 16y
\]
Với \(M_{N_xO_y} = 54,4\):
\[
14x + 16y = 54,4
\]

Thử một vài giá trị của x và y:
- Nếu \(x = 2\) và \(y = 2\):
\[
14 \times 2 + 16 \times 2 = 28 + 32 = 60 \, \text{g/mol} \quad (\text{sai})
\]
- Nếu \(x = 2\) và \(y = 1\):
\[
14 \times 2 + 16 \times 1 = 28 + 16 = 44 \, \text{g/mol} \quad (\text{sai})
\]
- Nếu \(x = 1\) và \(y = 2\):
\[
14 \times 1 + 16 \times 2 = 14 + 32 = 46 \, \text{g/mol} \quad (\text{sai})
\]
- Nếu \(x = 3\) và \(y = 2\):
\[
14 \times 3 + 16 \times 2 = 42 + 32 = 74 \, \text{g/mol} \quad (\text{sai})
\]
- Nếu \(x = 2\) và \(y = 3\):
\[
14 \times 2 + 16 \times 3 = 28 + 48 = 76 \, \text{g/mol} \quad (\text{sai})
\]
- Cuối cùng \(x = 2\) và \(y = 1\):
\[
14 \times 3 + 16 \times 2 = 42 + 32 = 74 \quad (\text{gần đúng nhưng sai})
\]
- Khi ta thử \(x = 2\) và \(y = 4\):
\[
14 \times 2 + 16 \times 4 = 28 + 64 = 92 \quad (\text{cũng không đúng})
\]

Tóm lại, có một số giá trị mà chúng ta có thể thử mà chưa đúng, và chúng ta sẽ dặm theo giá trị các đơn vị ở \(N_xO_y\). Cách DMA khá giá trị nhưng vẫn cần điều chỉnh một chút.
- Ta có thể thử sử dụng NxOy với chính trị là \(x = 2\) và \(y = 4\).

Đây là bước cuối cùng trong quá trình tìm kiếm có phần tích cực. Tổng thể vẫn là thực tế đối với việc thử nghiệm và cụ thể là các huu ích độ.