Để xác định công thức phân tử của hợp chất X (Bài 8), chúng ta bắt đầu từ các thông tin đã cho.

1. **Khối lượng phân tử**: 62 amu
2. **Tỉ lệ % của oxy (O)**: 25.8% theo khối lượng

Từ tỉ lệ phần trăm, ta tính khối lượng của oxygen trong 62 amu:

\[
\text{Khối lượng O} = 62 \times 0.258 = 16.036 \text{ amu}
\]

Khối lượng của oxygen trong hợp chất này là khoảng 16 amu, tức là có 1 nguyên tử oxy (O có khối lượng nguyên tử khoảng 16 amu).

Tiếp theo, ta xác định khối lượng còn lại:

\[
\text{Khối lượng còn lại} = 62 - 16 = 46 \text{ amu}
\]

Khối lượng này tương ứng với sodium (Na) và các nguyên tố khác. Na có khối lượng nguyên tử khoảng 23 amu. Chúng ta có thể viết một số công thức thử nghiệm:

Giả sử có x nguyên tử Na và y nguyên tử O, khối lượng tổng hợp lại vẫn phải bằng 62 amu:

Đặt công thức hợp chất là \( Na_x O_y \):

\[
23x + 16y = 62
\]

Biết rằng y = 1 (1 nguyên tử oxy):

Thay y vào phương trình:

\[
23x + 16 \times 1 = 62 \\
23x + 16 = 62 \\
23x = 46 \\
x = 2
\]

Vậy công thức hợp chất X là \( Na_2O \).

---

### Bài 9:
Cho tỉ lệ phần trăm về khối lượng cho hợp chất Y:

1. 40% Ca
2. 12% C
3. 48% O

Tổng khối lượng phân tử của Y là 100 amu. Ta tính khối lượng từng nguyên tố:

- Khối lượng Ca = 40 amu
- Khối lượng C = 12 amu
- Khối lượng O = 48 amu

Từ đó, chúng ta có công thức:

- Ca: 1 nguyên tử (tương đương 40 amu)
- C: 1 nguyên tử (tương đương 12 amu)
- O: 3 nguyên tử (tính từ 48 amu, O có khối lượng 16 amu)

Vậy công thức phân tử của Y là:

\[
CaC_1O_3 \text{ hay } CaCO_3
\]

Với số nguyên tử xác định như trên, hợp chất Y là \( CaCO_3 \).