### Câu 1: Hoàn thành các PTHH

1. **Fe → FeCl₂**:
\[
\text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_2
\]

2. **FeCl₂ → FeSO₄**:
\[
\text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{2HCl}
\]

3. **FeSO₄ → Fe(NO₃)₂**:
\[
\text{FeSO}_4 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4
\]

4. **Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂**:
\[
\text{Fe(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + 2 \text{NaNO}_3
\]

5. **Fe(OH)₂ → FeO**:
\[
2 \text{Fe(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{FeO} + \text{H}_2\text{O}
\]

6. **FeO → Fe**:
\[
\text{FeO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Fe} + \text{H}_2\text{O}
\]

### Câu 2: Tính toán các khối lượng

**Dữ liệu đầu bài**:

- Khí H₂ thu được: 4,958 lít (đkc)

#### a) Tính khối lượng Zn phản ứng, khối lượng muối thu được

- Theo phương trình phản ứng giữa Zn và H₃PO₄:
\[
\text{Zn} + \text{2H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Zn}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2
\]
Tương ứng nguyên tử khối:
- Zn: 65,38 g/mol
- H: 1 g/mol
- Vậy từ 1 mol Zn tạo ra 1 mol H₂

- 1 mol H₂ = 22,4 lít (đkc), từ đó:
\[
n(H_2) = \frac{4.958}{22,4} = 0,2213 \text{ mol}
\]

- Khối lượng Zn phản ứng:
\[
m(Zn) = n(Zn) \times M(Zn) = 0,2213 \text{ mol} \times 65,38 \text{ g/mol} = 14,45 \text{ g}
\]

- Khối lượng muối Zn₃(PO₄)₂:
- Phương trình phản ứng có thể sản xuất 0,11065 mol Zn₃(PO₄)₂ (từ 0,2213 mol Zn/3).
- Khối lượng Zn₃(PO₄)₂ = 0,11065 mol × (3×65,38 + 2×94,97) = 0,11065 mol × 320,26 g/mol = 35,39 g.

#### b) Tính khối lượng Acid đã phản ứng

- Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol H₃PO₄.

- Do đó, số mol H₃PO₄ phản ứng:
\[
n(H_3PO_4) = 2 \times n(Zn) = 2 \times 0,2213 = 0,4426 \text{ mol}
\]

- Khối lượng H₃PO₄ (M = 97,99 g/mol):
\[
m(H_3PO_4) = n(H_3PO_4) \times M(H_3PO_4) = 0,4426 \text{ mol} \times 97,99 \text{ g/mol} = 43,43 \text{ g}
\]

Tóm lại:
- Khối lượng Zn phản ứng: **14,45 g**
- Khối lượng muối thu được: **35,39 g**
- Khối lượng Acid đã phản ứng: **43,43 g**