Viết phương trình phản ứng, tính Cm dung dịch thu được sau phản ứng

Để giải bài toán này, ta cần làm theo các bước sau:

### a. Viết phương trình phản ứng

Phương trình phản ứng giữa Fe₂O₃ và HCl sẽ tạo ra FeCl₃ và nước. Phương trình phản ứng được viết như sau:

\[
Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O
\]

### b. Tính nồng độ của dung dịch thu được sau phản ứng

1. **Tính số mol của Fe₂O₃:**

Khối lượng mol của Fe₂O₃ (sắt(III) oxit) là:

- Fe: 55.85 g/mol
- O: 16 g/mol

\[
M_{Fe_2O_3} = 2 \times 55.85 + 3 \times 16 = 159.7 \, g/mol
\]

Số mol Fe₂O₃ trong 3.2 g:
\[
n_{Fe_2O_3} = \frac{m}{M} = \frac{3.2}{159.7} \approx 0.0200 \, mol
\]

2. **Tính số mol của HCl:**

Dung dịch HCl có nồng độ 1M, thể tích 200 ml (0.2 L), nên số mol HCl:

\[
n_{HCl} = C \times V = 1 \, mol/L \times 0.2 \, L = 0.2 \, mol
\]

3. **Xác định sự tham gia của các chất:**

Từ phương trình phản ứng, 1 mol Fe₂O₃ sẽ phản ứng với 6 mol HCl.

Số mol HCl cần thiết cho 0.0200 mol Fe₂O₃:
\[
n_{HCl \, cần} = 0.0200 \times 6 = 0.1200 \, mol
\]

Số mol HCl có sẵn là 0.2 mol, lớn hơn 0.1200 mol, nên Fe₂O₃ sẽ là chất tiêu tốn hết.

4. **Tính số mol và nồng độ các sản phẩm:**

Sau phản ứng, số mol HCl dư:
\[
n_{HCl \, dư} = n_{HCl} - n_{HCl \, cần} = 0.2 - 0.1200 = 0.0800 \, mol
\]

Số mol FeCl₃ sinh ra (từ 0.0200 mol Fe₂O₃):
\[
n_{FeCl_3} = 2 \times n_{Fe_2O_3} = 2 \times 0.0200 = 0.0400 \, mol
\]

**Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng:**

Tổng thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn giữ nguyên 200 ml (không tính nước sinh ra).

Nồng độ mol của FeCl₃ trong 200 ml (0.2 L):
\[
C_{FeCl_3} = \frac{n_{FeCl_3}}{V} = \frac{0.0400}{0.2} = 0.2 \, mol/L
\]

### Kết quả:

- Phương trình phản ứng:
\[
Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O
\]
- Nồng độ dung dịch FeCl₃ thu được là 0.2 M.