Phần 1 hoà tan vào HNO3 đặc nguội nên Al không phản ứng chỉ có Cu phản ứng.
Phương trình Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Nên tính theo phương trình cho nhận electron như sau.
Cu -> Cu2+ + 2e-
    0,2                     0,4
N+5 + 1e -> N+4
           0,4        0,4
n khí = 8,96:22,4= 0,4 mol 
mol e cho = mol e nhận
suy ra số mol Cu là 0,2 vậy số mol Cu trong hh A là 0,4 do chia đôi 2 phần bằng nhau.
Phần 2 vào đ HCl dư, Cu không phản ứng do đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học. chỉ có Al phản ứng tạo khí H2.
2Al +6 HCl -> 2AlCl3 + 3H2
như trên nên dùng phương trình cho nhận e.
Al -> Al3+ + 3e
 0,2               0,6
2H+ + 2e -> H2
           0,6          0,3
n khí H2= 6,72:22,4= 0,3 mol 
Vâyj số mol Al là 0,2 mol.
Số mol Al trong hhA là 0,4 mol.
%Cu trong hhA là (0,4x64)/(0,4x64+0,4+27)x100= 70,33%
còn lại tính được Al