a) Viết phương trình hóa học:

Fe + O2 -> Fe3O4

b) Tính thể tích oxi cần dùng:
Theo phương trình hóa học, 1 mol Fe cần 2 mol O2 để tạo thành Fe3O4.
Molar mass của Fe là 55.845 g/mol, nên số mol Fe trong mẫu là: 16.8 g / 55.845 g/mol = 0.301 mol.
Vậy số mol O2 cần dùng là 2 x 0.301 mol = 0.602 mol.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) chiếm thể tích là 22.4 L. Vậy thể tích oxi cần dùng là:
V = 0.602 mol x 22.4 L/mol = 13.4928 L ≈ 13.5 L.

c) Tính khối lượng của Fe3O4 tạo thành:
Theo phương trình hóa học, 1 mol Fe3O4 có khối lượng là: 55.845 g/mol x 3 = 167.535 g/mol.
Vậy khối lượng của Fe3O4 tạo thành là: 0.301 mol x 167.535 g/mol = 50.417 g ≈ 50.4 g.

d) Tính khối lượng thuốc tím cần dùng để điều chế khí oxi:
Theo phương trình hóa học, 1 mol Fe cần 1 mol O2, nên số mol O2 cần dùng là 0.301 mol.
Molar mass của O2 là 32 g/mol, nên khối lượng thuốc tím cần dùng là: 0.301 mol x 32 g/mol = 9.632 g ≈ 9.6 g.