a) pthh:
Trước tiên, ta cần xác định số mol của NaOH trong dung dịch. Với dung dịch NaOH 4M và thể tích 200ml, ta có:

Số mol NaOH = n = C x V = 4M x 0.2L = 0.8 mol

Theo phương trình phản ứng:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Ta thấy tỉ lệ mol giữa NaOH và H2SO4 là 2:1. Vì vậy, số mol H2SO4 cần dùng sẽ là gấp đôi số mol NaOH:

Số mol H2SO4 = 2 x 0.8 mol = 1.6 mol

Vậy phương trình phản ứng hoá học là:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

b) tính mdd H2SO4 cần dùng:
Để tính mdd H2SO4 cần dùng, ta cần biết khối lượng H2SO4 trong dung dịch 9.8%. Với dung dịch 9.8%, ta có:

Khối lượng H2SO4 = 9.8g/100ml x 200ml = 19.6g

Ta biết khối lượng mol của H2SO4 là 98g/mol. Vậy số mol H2SO4 trong dung dịch là:

Số mol H2SO4 = khối lượng H2SO4 / khối lượng mol H2SO4 = 19.6g / 98g/mol = 0.2 mol

Vì số mol H2SO4 cần dùng là 1.6 mol, nên thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng sẽ là:

Thể tích dung dịch H2SO4 = số mol H2SO4 / mdd H2SO4 = 0.2 mol / 1.6 mol/L = 0.125 L = 125 ml

Vậy mdd H2SO4 cần dùng là 125 ml.