Để tính số phân tử khí nitrogen trong thể tích 1.0 cm³ (hoặc 1.0 x 10^-6 m³) dưới áp suất 9.0 x 10^-10 Pa và nhiệt độ 27°C, chúng ta có thể sử dụng nước lý tưởng của khí.

Công thức của khí lý tưởng là:

\[ PV = nRT \]

Trong đó:
- \( P \) là áp suất (Pa)
- \( V \) là thể tích (m³)
- \( n \) là số mol khí
- \( R \) là hằng số khí lý tưởng (R ≈ 8.314 J/(mol·K))
- \( T \) là nhiệt độ (K)

Trước hết, chúng ta cần quy đổi nhiệt độ từ độ C sang Kelvin:

\[ T = 27 + 273.15 = 300.15 \, K \]

Bây giờ, chúng ta có:

- \( P = 9.0 \times 10^{-10} \, Pa \)
- \( V = 1.0 \, cm^3 = 1.0 \times 10^{-6} \, m^3 \)

Thay các giá trị vào phương trình khí lý tưởng để tìm số mol \( n \):

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

\[ n = \frac{(9.0 \times 10^{-10} \, Pa)(1.0 \times 10^{-6} \, m^3)}{(8.314 \, J/(mol \cdot K))(300.15 \, K)} \]

Tính giá trị:

- Tính tử số:

\[ 9.0 \times 10^{-10} \times 1.0 \times 10^{-6} = 9.0 \times 10^{-16} \]

- Tính mẫu số:

\[ 8.314 \times 300.15 \approx 2498.4 \]

- Tính số mol:

\[ n = \frac{9.0 \times 10^{-16}}{2498.4} \approx 3.61 \times 10^{-19} \, mol \]

Bây giờ để tính số phân tử khí, chúng ta sử dụng hằng số Avogadro (\( N_A \approx 6.022 \times 10^{23} \, mol^{-1} \)):

\[ N = n \times N_A \]

\[ N \approx 3.61 \times 10^{-19} \, mol \times 6.022 \times 10^{23} \, mol^{-1} \]

Tính giá trị:

\[ N \approx 2.17 \times 10^5 \]

Kết luận, số phân tử khí nitrogen trong thể tích 1.0 cm³ ở áp suất 9.0 x 10^-10 Pa và nhiệt độ 27°C là khoảng \( 2.17 \times 10^5 \) phân tử.