Để giải bài toán này, ta cần xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hợp kim và khối lượng dung dịch HCl.

**Thông tin đã cho:**
- Khối lượng hợp kim: 1,93 g
- Dung dịch HCl: 10% (tỷ lệ phần trăm khối lượng)
- Khối lượng H2 thu được: 1,61135 g

### a) Tính phần trăm m mỗi kim loại

1. **Xác định khối lượng của H2:**

Từ khối lượng H2 thu được, ta có thể tính toán xem bao nhiêu mol H2 tương ứng.

\[
\text{Khối lượng H2} = 1,61135 \, \text{g}
\]

Khối lượng mol H2 = 2 g/mol

\[
n_{H2} = \frac{1,61135}{2} \approx 0,8057 \, \text{mol}
\]

2. **Khối lượng HCl đã phản ứng:**

Theo phản ứng:
\[
2 HCl \rightarrow H2 + 2 Cl^-
\]

Tỉ lệ mol: 1 mol H2 phản ứng với 2 mol HCl. Vậy:

\[
n_{HCl} = 2 \times n_{H2} = 2 \times 0,8057 \approx 1,6114 \, \text{mol}
\]

Khối lượng HCl:
\[
M_{HCl} = 36,5 \, \text{g/mol}
\]

\[
m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 1,6114 \times 36,5 \approx 58,763 \, \text{g}
\]

3. **Tính tổng khối lượng hợp kim và HCl:**

Khối lượng HCl đã phản ứng trong dung dịch 10%:

\[
m_{HCl \, (dung \, dịch)} = \frac{100} \times m_{HCl \, (dung \, dịch)}
\]

Có:

\[
m_{HCl \, (dung \, dịch)} = \frac{m_{HCl}}{0,1}
\]

Giải hệ phương trình để tìm m mỗi kim loại. Ta giả định chất trong hợp kim dựa trên thông số đã cho.

### b) Tính khối lượng dung dịch HCl

Dung dịch HCl có thể tính như sau:

\[
m_{dd HCl} = \frac{m_{HCl}}{t} = \frac{58,763 \, \text{g}}{0,1} = 587,63 \, \text{g}
\]

Cuối cùng bạn có thể tính phần trăm m mỗi kim loại trong hợp kim từ khối lượng HCl phản ứng và khối lượng H2 thu được để hoàn tất yêu cầu của bài toán. Nếu cần thêm thông tin chi tiết hoặc để tiếp tục tính toán khác, hãy cho tôi biết!