Tính nồng độ mol dung dịch HCl. Tính khối lượng muối sinh ra

Để giải quyết bài toán này, trước tiên ta cần xác định phản ứng hóa học, nồng độ mol và khối lượng muối sinh ra.

### a. Viết phương trình hóa học

Dung dịch HCl phản ứng với dung dịch NaOH (hoặc một base khác tạo ra muối). Phương trình phản ứng giữa HCl và NaOH cho ra muối NaCl và nước:

\[
\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
\]

### b. Tính nồng độ mol dung dịch HCl

Để tìm nồng độ mol của 20g dung dịch HCl, ta cần biết thành phần của dung dịch này. Giả sử rằng dung dịch HCl có nồng độ 0,5M.

1. Tính số mol của HCl trong 200 ml dung dịch 0,5M:

\[
\text{Số mol HCl} = C \cdot V = 0,5\, \text{mol/L} \times 0,2\, \text{L} = 0,1\, \text{mol}
\]

2. Tính nồng độ mol của 20g dung dịch HCl:
- Nồng độ mol = \(\frac{n}{V}\)
- Giả sử 20g dung dịch HCl có khối lượng riêng \(\approx 1 g/ml\) thì thể tích của 20g dung dịch là 20ml.

\[
\text{Nồng độ mol} = \frac{0,1\, \text{mol}}{0,02\, \text{L}} = 5\, \text{mol/L}
\]

### c. Tính khối lượng muối sinh ra

Từ phương trình phản ứng đã viết ở phần a, ta thấy rằng tỉ lệ mol giữa HCl và NaCl là 1:1.

Số mol NaCl thu được sẽ bằng số mol HCl phản ứng, tức là 0,1 mol.

Khối lượng muối NaCl sinh ra được tính như sau:

\[
\text{Khối lượng NaCl} = \text{số mol NaCl} \times \text{khối lượng mol NaCl}
\]

Khối lượng mol của NaCl là \( 58,5\, g/mol \):

\[
\text{Khối lượng NaCl} = 0,1\, \text{mol} \times 58,5\, \text{g/mol} = 5,85\, g
\]

### Tóm tắt kết quả

- **Phương trình phản ứng**: \(\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}\)
- **Nồng độ mol dung dịch HCl**: 5 mol/L
- **Khối lượng muối sinh ra**: 5,85 g NaCl

Hy vọng câu trả lời này giúp bạn hiểu rõ vấn đề!