Đốt cháy 0,7437 lít C3H8 thu được V(lít) CO2. Tính V (các khí đo ở đktc)

Để tính toán, ta sẽ sử dụng các phương trình phản ứng cháy để tìm quy luật giữa số mol của propan (C3H8), etan (C2H6) và lượng khí CO2 cũng như H2O thu được.

### a. Đốt cháy 0,7437 lít C3H8 thu được V(lít) CO2

Phương trình phản ứng cháy của C3H8:

\[ \text{C}_3\text{H}_8 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 3 \text{CO}_2 + 4 \text{H}_2\text{O} \]

- Từ phương trình trên, 1 mol C3H8 phản ứng tạo ra 3 mol CO2.
- Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22.4 lít.

Tính số mol của C3H8:

\[
\text{Số mol C3H8} = \frac{V}{22.4} = \frac{0,7437}{22.4} \approx 0,0332 \text{ mol}
\]

Tính số mol CO2 thu được:

\[
\text{Số mol CO2} = 3 \times \text{Số mol C3H8} = 3 \times 0,0332 \approx 0,0996 \text{ mol}
\]

Tính thể tích CO2:

\[
V_{\text{CO2}} = \text{Số mol CO2} \times 22.4 \approx 0,0996 \times 22.4 \approx 2,23 \text{ lít}
\]

**Và kết quả:**
\[
V \approx 2,23 \text{ lít}
\]

### b. Đốt cháy hoàn toàn 0,7437 lít C2H6 thu được m(gam) H2O

Phương trình phản ứng cháy của C2H6:

\[ \text{C}_2\text{H}_6 + 7/2 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CO}_2 + 3 \text{H}_2\text{O} \]

- Từ phương trình, 1 mol C2H6 tạo ra 3 mol H2O.

Tính số mol của C2H6:

\[
\text{Số mol C2H6} = \frac{0,7437}{22.4} \approx 0,0332 \text{ mol}
\]

Tính số mol H2O thu được:

\[
\text{Số mol H2O} = 3 \times \text{Số mol C2H6} = 3 \times 0,0332 \approx 0,0996 \text{ mol}
\]

Tính khối lượng H2O:

Khối lượng mol của H2O = 18 g/mol:

\[
m_{\text{H2O}} = \text{Số mol H2O} \times 18 \approx 0,0996 \times 18 \approx 1,79 \text{ gam}
\]

**Và kết quả:**
\[
m \approx 1,79 \text{ gam}
\]

### c. Đốt cháy hoàn toàn 0,7437 lít C2H6 thu được V(lít) CO2

Tính số mol CO2 từ phản ứng cháy của C2H6:

\[
\text{Số mol CO2} = 2 \times \text{Số mol C2H6} = 2 \times 0,0332 \approx 0,0664 \text{ mol}
\]

Tính thể tích CO2:

\[
V_{\text{CO2}} = \text{Số mol CO2} \times 22.4 \approx 0,0664 \times 22.4 \approx 1,49 \text{ lít}
\]

**Và kết quả:**
\[
V \approx 1,49 \text{ lít}
\]

Tóm lại:
- a) V ≈ 2,23 lít CO2
- b) m ≈ 1,79 gam H2O
- c) V ≈ 1,49 lít CO2