Hỗn hợp A gồm khi Sulfur dioxide và khí Carbon dioxide có thể tích là 5,6 lít (đktc), có khối lượng là x (g). Hấp thụ hoàn toàn A vào 100 ml dung dịch NaOH. Phản ứng kết thúc thu được hai loại muối có tỷ lệ mol là 1:1, có khối lượng là y (g)

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ đi qua từng phần một cách chi tiết.

### a) Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH

Đầu tiên, ta cần xác định số mol của hỗn hợp khí \( SO_2 \) và \( CO_2 \).

Tại điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít. Do đó, tổng số mol của hỗn hợp khí là:
\[ n_{total} = \frac{5,6 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} = 0,25 \, \text{mol} \]

Giả sử hỗn hợp khí gồm \( n_{SO_2} \) mol \( SO_2 \) và \( n_{CO_2} \) mol \( CO_2 \). Ta có:
\[ n_{SO_2} + n_{CO_2} = 0,25 \, \text{mol} \]

Khi hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH, phản ứng xảy ra như sau:
\[ SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O \]
\[ CO_2 + NaOH \rightarrow NaHCO_3 \]

Theo đề bài, tỉ lệ mol của hai muối là 1:1, tức là:
\[ n_{Na_2SO_3} = n_{NaHCO_3} \]

Do đó, số mol \( SO_2 \) và \( CO_2 \) cũng bằng nhau:
\[ n_{SO_2} = n_{CO_2} = \frac{0,25}{2} = 0,125 \, \text{mol} \]

Số mol NaOH cần thiết để phản ứng hoàn toàn với \( SO_2 \) và \( CO_2 \) là:
\[ n_{NaOH} = 2 \times n_{SO_2} + n_{CO_2} = 2 \times 0,125 + 0,125 = 0,375 \, \text{mol} \]

Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH là:
\[ C_{NaOH} = \frac{n_{NaOH}}{V_{NaOH}} = \frac{0,375 \, \text{mol}}{0,1 \, \text{lít}} = 3,75 \, \text{mol/l} \]

### b) Tìm mối liên hệ giữa x và y

Khối lượng của hỗn hợp khí \( SO_2 \) và \( CO_2 \) là:
\[ x = n_{SO_2} \times M_{SO_2} + n_{CO_2} \times M_{CO_2} \]
\[ x = 0,125 \times 64 + 0,125 \times 44 = 8 + 5,5 = 13,5 \, \text{g} \]

Khối lượng của hai muối thu được là:
\[ y = n_{Na_2SO_3} \times M_{Na_2SO_3} + n_{NaHCO_3} \times M_{NaHCO_3} \]
\[ y = 0,125 \times 126 + 0,125 \times 84 = 15,75 + 10,5 = 26,25 \, \text{g} \]

Vậy mối liên hệ giữa x và y là:
\[ y = 1,944 \times x \]

### c) Tính thành phần % theo thể tích mỗi khí trong A

Từ phần a, ta đã xác định được số mol của \( SO_2 \) và \( CO_2 \) là bằng nhau, tức là:
\[ n_{SO_2} = n_{CO_2} = 0,125 \, \text{mol} \]

Thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A là:
\[ \%V_{SO_2} = \%V_{CO_2} = \frac{0,125 \, \text{mol}}{0,25 \, \text{mol}} \times 100\% = 50\% \]

### Điều chế hỗn hợp khí

Hỗn hợp khí \( SO_2 \) và \( CO_2 \) được điều chế bằng cách nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối Calcium sulfite và Calcium carbonate:
\[ CaSO_3 \rightarrow CaO + SO_2 \]
\[ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \]

Khối lượng chất rắn giảm đi 49,091% khối lượng ban đầu. Giả sử khối lượng ban đầu của hỗn hợp muối là \( m \), khối lượng giảm đi là:
\[ 0,49091 \times m = 13,5 \, \text{g} \]

Vậy khối lượng ban đầu của hỗn hợp muối là:
\[ m = \frac{13,5 \, \text{g}}{0,49091} \approx 27,5 \, \text{g} \]

Từ đó, ta có thể tính khối lượng của từng muối ban đầu, nhưng điều này không cần thiết cho việc tính thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A.